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1、小专题——电解质溶液中的粒子浓度关系鹤山一中周银俭2018.11.2【学习目标】理解电解质溶液中的守恒关系，学会比较溶液中粒子浓度的大小。【重难点】粒子浓度的大小比较。预习案1．CH3COOH(aq)中有哪些电离方程式？2．CH3COONa(aq)中有哪些电离、水解方程式？CH3COOH⇌CH3COO-+H+H2O⇌H++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-H2O⇌H++OH-探究案探究一：电解质溶液中粒子浓度的大小比较已知：1．弱电解质的电离是微

2、弱的，水的电离程度小于弱酸、弱碱。2．盐电离出的弱离子的水解是微弱的，水的电离程度小于弱离子的水解。<例1>0.1mol/LCH3COOH(aq)中：1．所含粒子有哪些？2．所含离子的浓度大小顺序如何？分子：CH3COOH、H2O离子：CH3COO-、H+、OH-c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)探究案探究一：电解质溶液中粒子浓度的大小比较已知：1．弱电解质的电离是微弱的，水的电离程度小于弱酸、弱碱。2．盐电离出的弱离子的水解是微弱的，水的电离程度小于弱离子的水解。<例1>0.1mol/LC

3、H3COONa(aq)中：1．所含粒子有哪些？2．所含离子的浓度大小顺序如何？分子：CH3COOH、H2O离子：CH3COO-、Na+、H+、OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)方法总结1、离子浓度大小的比较的方法：①确定溶质成分及其浓度②写出存在的电离、水解方程式，找出离子③依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度的大小训练案0.1mol/LNa2CO3(aq)(1)离子浓度大小顺序(2)电荷守恒(3)物料守恒Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O⇌HCO

4、3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-H2O⇌H++OH-c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)探究案<探究二>电解质溶液中的守恒关系已知：1．电荷守恒：溶液是呈电中性，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。2．物料守恒：溶液中各元素的原子是守恒的。3．质子守恒：酸失去的质子(H+)和碱得到的质子数目相同。<例3>0.1mol/LCH3COONa(aq)中：1．所含离子的浓度之间有何守恒关系？2．含碳元素的微粒有哪些？这些微粒的

5、浓度有何守恒关系？与c(Na+)有何定量关系？c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L=c(Na+)训练案0.1mol/LNa2CO3(aq)(1)离子浓度大小顺序(2)电荷守恒(3)物料守恒Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-H2O⇌H++OH-c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)c(Na+)+c(H+)=2c(

6、CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.2mol/L方法总结2、电荷守恒①确定阴阳离子种类②一般以c建立守恒关系式，c前系数为离子所带电荷数3、物料守恒①分析H、O外的元素守恒②不同元素间的定量关系(酸、碱溶液不考虑)③注意混合溶液的体积谢谢聆听，欢迎批评指正！鹤山一中周银俭2018.11.2