电解时电极产物的判断.doc

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1、电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断是电解原理中的难点也是考试的重点，但是只要抓好以下几方面知识，也能化难为易。一．理清基本概念1．电极名称阴极——与电源负极相连的极。阳极——与电源正极相连的极。2.电极类别电解时所用的电极分为两类：一类是惰性电极，只起导电的作用（如铂、石墨等），并不参与反应。另一类是活性电极（除铂、金及电解时很容易钝化的铅、铬外的金属），若活性电极为阴极也只起导电的作用；若为阳极则发生氧化反应的往往是电极本身。3.放电顺序阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。放电的顺序取决于离子的本性，也与离子的浓度及电极材料有关。具体如下：阴极——

2、无论是惰性电极还是活性电极均是溶液中的阳离子放电。常见阳离子放电顺序为：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋、Ag＋放电能力依次增强。（注意：Zn2＋、Fe2＋、H＋这三种离子的放电顺序并不是绝对的，还跟它们的浓度有关，如溶液中Zn2＋、Fe2+的浓度远远大于H＋得浓度则是Zn2＋、Fe2+放电。）阳极——若是活性电极则电极本身失去电子，若是惰性电极，则溶液中阴离子放电。常见阴离子放电顺序如下：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子二．学会根据电解规律分析推断。以电解饱和CuSO4溶液为例（惰性电极）。通电前：

3、第一步，分析溶液中的电解质，写出各电解质的电离方程式（包括电解质和水的电离），列出电解质溶液中存在的阴、阳离子Cu2+、SO42-、H+、OH-。通电后：第二步，确定离子移动方向，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。即Cu2+、H+向阴极移动，SO42-、OH-向阳极移动。第三步判断阴、阳两极离子的放电顺序，阳极：阴离子失电子能力OH-＞SO42-，所以OH-失电子。阴极：阳离子得电子能力Cu2+＞H+，所以Cu2+得电子。第四步写出电极反应式：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极：2Cu2++4e-=2Cu。第五步电解结果分析（包括两极现象、水的电离平

4、衡、离子浓度、溶液的酸碱性、pH变化等）阴极上有红色铜析出，阳极上有气体产生，且生成的气体能使带火星的木条复燃。由于阳极O2的放出，使溶液中OH-浓度减小，促进水的电离平衡正向移动，溶液中的H+浓度增大，故pH值减小。三．熟悉常见不同类型电解质溶液电解时各种变化情况。（1）电解水型：水、含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如H2O、H2SO4、NaOH、K2SO4等）的电解。阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应：2H2O=2H2↑+O2↑电解后溶液中溶剂水减少，溶液中溶质的浓度增大。溶液PH的变化：活泼金属含氧酸盐如是强酸强碱

5、盐（如K2SO4、NaNO3等）电解前后溶液均呈中性，PH无变化。如是强碱弱酸盐（如Na2CO3等）电解后溶液浓度增大，溶液中OH-的浓度增大，PH变大。强碱电解后溶液中OH-的浓度增大，PH变大。强酸电解后溶液中H+浓度增大PH减小。（2）电解电解质型：无氧酸（HF除外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的电解。阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2HCl=H2↑+Cl2↑电解后溶液中溶质的浓度减小，PH均增大（3）电解水和电解质型：①活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl）溶液的电解。阴极：2H

6、++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑由于阴极H2的放出，使溶液中H+浓度减小，促进水的电离平衡正向移动，溶液中的OH-浓度增大，故pH值增大。②不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。阴极：4Ag++4e-=4Ag阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总反应：4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3由于阳极O2的放出，使溶液中OH-浓度减小，促进水的电离平衡正向移动，溶液中的H+浓度增大，故pH值减小。（4）电解离子化合物（熔融的NaCl、Al2O3等）阴极：

7、2Na++2e-=2Na阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：2NaCl=Na+Cl2↑另外，在电镀池中镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，电解质溶液含有镀层金属阳离子。（如：在铁表面镀铜，则铜作阳极，铁作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。）例.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为极；②电极b上发生的电极反应为；③列式计算电极b上生成气体在

8、标准状况下