电解时电极产物判断及电解类型确定

《电解时电极产物判断及电解类型确定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、电解时电极产物的判断及电解类型的确定河北省宣化县第一中学　栾春武一、电解时电解产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序表中Ag以前的金属），则电极材料失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。如果是惰性电极（Pt、Au、石墨），就要看溶液中离子的失电子能力。这时要根据阴离子的放电顺序加以判断。常见阴离子的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（2）阴极产物的判断直接由阳离子放电顺序进行判断，常见阳离子的放电顺序：①当H+的浓度较小时，Ag+＞Hg

2、2+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+②当H+的浓度较大时，Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+二、电解类型的确定（1）电解水型含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如H2SO4、NaOH、K2SO4等）的电解阴极：4H++4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===O2↑+2H2O总反应：2H2O2H2↑+O2↑（2）电解电解质型无氧酸（

3、除HF外）、不活泼的无氧酸盐（氟化物除外，如HCl、CuCl2等）溶液的电解。阴极：Cu2++2e－===Cu阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑（3）放氢生碱型活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外，如NaCl）溶液的电解。阴极：2H++2e－===H2↑阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）放氧生酸型不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等）溶液的电解。阴极：2Cu2++4e－===2Cu阳极：4OH－－4e

4、－===O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【例题1】电解100mL含c(H+)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg+B．0.20mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+解析：选项A，先是Ag+放电，后是H+放电，阴极电极反应式为：Ag++e－=Ag，和2H++2e－=H2↑，当电路中通过0.04mol电子时，只析出0.01mol金属银，即1.08

5、g。与选项A类似，选项C中析出金属铜0.02mol，即1.28g。对于选项B，先是H＋放电，后是Zn2+放电，电极反应式为2H++2e－=H2↑，Zn2++2e－＝Zn，当电路中通过0.04mol电子时，先放出0.015molH2，后析出0.005mol金属锌，即0.325g。与选项B类似，选项D中析出金属铅的物质的量也为0.005mol，即1.035g。答案：C。【例题2】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可明显分为三个阶段

6、，下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液的pH不断增大，最后为7解析：电解质溶液中，n(Na+):n(Cl－):n(H+):n(SO42－)＝3:3:2:1，开始电解产生H2和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时，生成的OH－要中和H2SO4，且OH－过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH大于7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。答案：D