电解池的应用以及电解产物的判断方法

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1、49课题电解池的应用以及电解产物的判断方法主编人：审核人：审批人：周次8所需时间1课时班级第小组姓名组评【学习目标】1.能准确区分原电池与电解池；2.总结电解产物的判断方法并能对其加以利用；3.能利用电解池的工作原理分析电镀的原理，并加以运用。【学习重点】电解精炼铜的原理，电解产物的判断方法【学习难点】电解产物的判断方法温馨提示：以下内容请根据记忆情况复习，请勿参考课本与资料。请分别对比原电池与电解池的定义、形成条件，电极构成以及电极反应类型，电子的流向，以及溶液中带电粒子的移动情况。【学海遨游，从自身做起】探究活动一电解产物的判断方法复习

2、思考：元素周期表中，金属性与非金属性的变化规律是什么？你能完整的写出，金属活动性顺序表吗？学法指导：结合上述复习回顾，参照名师一号52页，非金属性越强，越容易的电子，形成的对应阴离子的还原性越弱；金属性越强，越容易失电子，形成的对应阳离子的氧化性越弱。思考后请归纳总结：(1)阳极产物的判断首先看，①如果是活性电极()，则电极材料，电极被，溶液中的阴离子。②如果是惰性电极()则再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根(SO、NO等)＞F－思考：电解池中是电解质水

3、溶液时，应该怎么考虑阴离子的放电顺序？(2)阴极产物的判断与电极材料，直接按阳离子的放电顺序进行判断，阳离子的放电顺序与金属活动顺序相反。Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋＞Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋（３）用惰性电极电解电解质溶液时，阴，阳极产物的一般规律：　　阳极出氧卤（放出Ｏ２或Ｘ２）阴极氢金属（放出Ｈ２或生成金属单质）练1.用碳棒电解NaCl、NaBr、NaI混合溶液，阳极和阴极上初期产物分别是（）A．Cl2和H2B．Br2和H2C．I2和H2D．I2和Na练2.电解液中含有K+、Cl－、SO、OH－（少量

4、）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出__________，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　；阴极析出__________，电极反应式是　　　　　　　。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化是　　　　　，电极反应式是______________；阴极析出______________，电极反应式是______________________探究活动二电解精炼铜思考：电解精炼铜时，阴阳极各是什么材料？电解质溶液是什么？阳极反应是什么，阴极反应是什么？（参照课本45页，名师一号52页，以及示意图）铜的电解精炼：粗铜中含Fe

5、、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属，上图为电解精炼铜的装置。其中阳极为，阴极为，电解质溶液为。（并标在图上）阳极发生的主要反应为（杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥）。阴极的反应为分析电解精炼过程中电解质溶液的变化情况练3.下列关于铜电极的叙述正确的是()A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时纯铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【八仙过海，各显神通】(A)1.下列关于电解槽的叙述中

6、不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D．在电解槽阳极发生氧化反应(A)2.下列叙述正确的是（　　）①电解是把电能转化为化学能　②电解是把化学能转化为电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③④C．③④D．①③④⑤(B)3.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是()A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述

7、都不对(B)4.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是()A．CuCl2B．AgNO3C．BaCl2D．H2SO4(C)5.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y(C)6.用质量均为100g的铜电极电解硝酸银溶液。电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时阳极质量

8、为（　　）A．121.6gB．88.2gC．89.6gD．93.6g（提示：根据阴阳极产物的判断方法，首先判断阴阳极发生的反应，然后写出电极反应方程式，判断两级的质量变化情况，利