电解池的应用以及电解产物的判断方法

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1、49课题电解池的应用以及电解产物的判断方法主编人:审核人:审批人:周次8所需时间1课时班级第小组姓名组评【学习目标】1.能准确区分原电池与电解池;2.总结电解产物的判断方法并能对其加以利用;3.能利用电解池的工作原理分析电镀的原理,并加以运用。【学习重点】电解精炼铜的原理,电解产物的判断方法【学习难点】电解产物的判断方法温馨提示:以下内容请根据记忆情况复习,请勿参考课本与资料。请分别对比原电池与电解池的定义、形成条件,电极构成以及电极反应类型,电子的流向,以及溶液中带电粒子的移动情况。【学海遨游,从自身做起】探究活动

2、一电解产物的判断方法复习思考:元素周期表中,金属性与非金属性的变化规律是什么?你能完整的写出,金属活动性顺序表吗?学法指导:结合上述复习回顾,参照名师一号52页,非金属性越强,越容易的电子,形成的对应阴离子的还原性越弱;金属性越强,越容易失电子,形成的对应阳离子的氧化性越弱。思考后请归纳总结:(1)阳极产物的判断首先看,①如果是活性电极(),则电极材料,电极被,溶液中的阴离子。②如果是惰性电极()则再看溶液中离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断。阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸

3、根(SO、NO等)>F-思考:电解池中是电解质水溶液时,应该怎么考虑阴离子的放电顺序?(2)阴极产物的判断与电极材料,直接按阳离子的放电顺序进行判断,阳离子的放电顺序与金属活动顺序相反。Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+(3)用惰性电极电解电解质溶液时,阴,阳极产物的一般规律:  阳极出氧卤(放出O2或X2)阴极氢金属(放出H2或生成金属单质)练1.用碳棒电解NaCl、NaBr、NaI混合溶液,阳极和阴极上初期产物分别是()A.Cl2和H2B.Br2和H2C.I

4、2和H2D.I2和Na练2.电解液中含有K+、Cl-、SO、OH-(少量)、Cu2+、H+(少量),用两个石墨电极电解时,阳极析出__________,电极反应式是             ;阴极析出__________,电极反应式是       。若改用两个铜电极电解时,则阳极的变化是     ,电极反应式是______________;阴极析出______________,电极反应式是______________________探究活动二电解精炼铜思考:电解精炼铜时,阴阳极各是什么材料?电解质溶液是什么?阳极反应

5、是什么,阴极反应是什么?(参照课本45页,名师一号52页,以及示意图)铜的电解精炼:粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属,上图为电解精炼铜的装置。其中阳极为,阴极为,电解质溶液为。(并标在图上)阳极发生的主要反应为(杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应:由于Pt、Ag、Au的金属性比Cu弱且量又少,这三种金属不反应,以单质的形式沉积在底部,得到阳极泥)。阴极的反应为分析电解精炼过程中电解质溶液的变化情况练3.下列关于铜电极的叙述正确的是()A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼铜时纯铜作阳极C、在

6、镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【八仙过海,各显神通】(A)1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D.在电解槽阳极发生氧化反应(A)2.下列叙述正确的是(  )①电解是把电能转化为化学能 ②电解是把化学能转化为电能 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤任何溶液被电解,必将导致氧化还原反应的发生A.①②③④

7、B.②③④C.③④D.①③④⑤(B)3.当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时,在阳极上的产物是()A.只有银B.银和氧气C.只有氢气D.上述都不对(B)4.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的pH下降的是()A.CuCl2B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4(C)5.X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X

8、>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y(C)6.用质量均为100g的铜电极电解硝酸银溶液。电解一段时间后,两电极质量相差28g,此时阳极质量为(  )A.121.6gB.88.2gC.89.6gD.93.6g(提示:根据阴阳极产物的判断方法,首先判断阴阳极发生的反应,然后写出电极反应方程式,判断两级的质量变化情况,利

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