离子放电顺序及电解产物的判断.docx

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1、离子放电顺序及电解产物的判断必须发生氧化还原反应——阳失氧负、阴得还正（1）阳极——阳失氧负——失电氧化：顺序：活泼金属阳极（金属活动顺序表中银或银以前的金属）>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞高价含氧酸根(水溶液中不放电)＞F－lCu比石墨活泼阳极上氧化产物：金属阳离子、S、I2、Br2、Cl2、H2O、O2（2）阴极——阴得还正——得电还原别人把钱还给我，我又还原成有钱人了！——阴—殷顺序：记忆方法——金属活动性顺序表倒过来Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+[酸，浓度较大时]＞

2、Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+[H2O，浓度很小时]＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+Zn2+和Al3+、Mg2+、Na+、K+特殊情况的：阴极上还原产物：金属阳离子——金属单质（Fe3+变成Fe2+放电、得电子）；H+——H2l当氧化能力强的离子反应完,则溶液中剩余的氧化能力最强的离子继续放电。注意：阴极的电极材料一般不参与反应：惰性电极、金属电极——不参与电极反应；发生反应的是——溶液中的阳离子。l放电：得失电子，都叫放电