初中化学重要离子鉴定.doc

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1、初中化学重要离子鉴定1・碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2•氯离子:用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀，但市于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3•硫酸根离子：1）用硝酸顿和稀硝酸（顿离子会和硫酸根离子结合成硫酸顿,生成沉淀，但由于碳酸顿也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成吋，所检验物质中就含硫酸根离了了）2）用稀盐酸和氯化锁（顿离子会和硫酸根离子结合成硫酸

2、顿，生成沉淀，但由于碳酸顿也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化顿，生成沉淀的就只有硫酸顿了）4•银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5•氢离子:1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金屈氧化物:如带锈的铁钉（铁锈会退去）6•氢氧根离子：酸碱指示剂:无色酚駄（酚駄变红）7•铁离子:1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子

3、结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8•亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子：1）溶液屮呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀）10•较根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（鞍根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使右蕊试纸变蓝）或加碱性物质后有氨气放出（氨气是因有氨味儿而确定）11•锁离了：用稀硫酸（钞!离了会和硫酸根离了结合成硫酸锁，生成沉淀）酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初

4、中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+>AgJNH4Ca2Cu2Fe3HSO42ClCO32等。在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离了检验基木思想的基础上，熟悉离了检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路首先我们來看一下物质检验（包拾离了检验）的定义：物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来

5、确定其屮的成分。鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：离子检验方法现象ir滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2*加入H2S04（SO广起作用）产生白色沉淀Ag'加入HC1（C1起作用）产生白色沉淀NH；加入NaOH溶液加热（01「起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（0H「起作用）有蓝

6、色沉淀生成（Cu2+在溶液屮通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（0H起作用）有红褐色沉淀生成（F/在溶液中通常显黄色）0H「滴入酚駄试液酚駄试液变红色SO.!2-加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（B屮起作用）生成口色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl加入AgNOs溶液和稀硝酸（Ag‘起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO广加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水（£起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1:离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3NaClNaOHB・KOH

7、Na2CO3HC1C.KNOsNaOHFeCl3D.AgNO3BaCLHNO3体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项C（V「和盐酸电离的H仮应放出气体，C项Fe：“和NaOH电离的OH「反应产生红褐色沉淀，D项Ag*和C「反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离子有一包白色固体,可能含有Na2C03>C11SO4、CaCl2.Na2SO4>NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液,再向其中加入BaCL产生白色沉淀，再加入

8、足量HNOs沉淀部分消失，回答：（1）该固体一定含有、一定不含、可能含;（2）写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSOj因为它电离的C屮在溶液屮为蓝色，加％C12产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSOo溶的部分为BaC03,所以Na2C03>NazSOL定有，乂因为N/g和