初中化学《离子分子》

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1、离子、分子一、教学内容：离子、分子二、学习目标：1.学习核外电子排布的初步知识2.了解离子和分子的概念，初步认识离子和分子3.区别原子、分子和离子三、重难点讲解：【知识点1】核外电子的分层排布（难点）（1）在含有多个电子的原子里，多个电子在围绕原子核运动时是分层的，核外电子的分层运动，也叫分层排布。（２）电子运动时分层和电子自身的能量有一定的关系；（3）原子结构示意图：核外电子的分层排布可以用原子结构示意图简单地表示。如核电荷数为18的氩（Ar）原子结构示意图：各电子层最多容纳电子数分别为2n2个，最外层电子数不超过8个。（4）稳定的原子结构：科学研

2、究表明——最外层是8个电子的原子，既难以失去电子，又难以得到电子，即它的化学性质非常稳定。因此，人们把最外层是8个电子的原子结构称为稳定结构。一般的元素在发生化学变化时，变化的是它的最外层电子数，即通过得到或失去一定数目的电子，从而使它的最外层变为具有8个电子的稳定结构。【知识点2】离子（重点）（1）原子得失电子形成离子，离子是带电的原子或原子团。（2）阳离子原子阴离子（3）离子的种类：阳离子——原子失去电子后形成的，带正电荷的离子，如：Na＋、Mg2＋；阴离子——原子得到电子后形成的，带负电荷的离子，如：Cl－、S2－。所以离子中：核电荷数＝核内质

3、子数≠核外电子数（4）离子的结构示意图：把离子核外的电子数按照原子结构示意图的方式表示出来。如：（5）原子、离子的区别和联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数＝电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数粒子电性电中性显正电性显负电性符号示例H、FeNa＋、Mg2＋Cl－、O2－联系【知识点3】分子（重点）（1）分子是由原子按一定的方式结合形成的。（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。（3）由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别种物质的分子。（4）分

4、子的基本性质（特征）：a.分子的体积和质量都很小；b.分子是不断运动的。温度越高，分子的运动速率越大，如：品红的扩散、酒精挥发等；c.分子间有间隔，物体的热胀冷缩、三态变化就是由于分子间有间隔造成的；d.同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同；e.分子是由原子构成的。（5）分子和原子的区别分子原子备注相似点质量甚微，体积甚小，处于永恒运动之中。同种物质分子性质相同，不同种物质分子各异质量甚微，体积甚小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质各异分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小 不同点在化学

5、反应中分裂，重新组成别种物质的分子 物质发生化学反应时的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子相关关系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子（6）化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。（7）化学变化的实质：化学反应的过程，就是分子分裂成原子，原子重新组合，生成新的分子或新的物质的过程。【知识点4】用分子的观点认识物质的变化分子在不停地运动着，分子的运动归根结底有两种形式：一是分子的本身不变，只是分子间的距离增大或缩小，这种变化是物理变化。其宏观表现为物质

6、形态的变化，如物质的气、液、固三态的转化。二是分子本身的组成、结构发生了改变，这种变化是化学变化。其宏观表现是原物质的消失和新物质的产生，如红磷燃烧生成新物质五氧化二磷。【典型例题】例1（07武汉14）钛是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）A.钛原子核内有22个质子B.钛原子核外有22个电子C.钛原子核外有4个电子层D.钛原子最外层有2个电子，为稳定结构解析：本题考查原子结构示意图的识别，圆圈内表示质子数，且原子的质子数等于电子数（各层电子数相加），故A、B判断是正确的；圆圈外弧线表示电子层，4条弧

7、线表示有四个电子层，故C判断正确；通常人们把最外层是8个电子的原子结构称为稳定结构（氦为2个），所以钛原子结构不是稳定结构，这里特别注意容易混淆的是最外层是8个电子为稳定的原子结构，只有一个特例：氦原子最外层只有2个电子也称为稳定结构，因为它是惰性气体。答案：D例2（07韶关6）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是解析：本考查的是阳离子、阴离子及原子的判断，方法是根据核电荷数和核外电子数的比较来进行判断，当一个粒子的核电核数=电子数则不带电荷，此粒子为原子，如A、C两项；当一个粒子的核电核数＞电子数则带正电荷，此粒子为阳离子，如D项；当一个粒子的核电

8、核数＜电子数则带负电荷，此粒子为阴离子，如B项。答案：B例3（06苏州16）根据甲乙两种微粒的结构示意图填空