初中化学知识归纳：重要离子的检验

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1、初中化学知识归纳：重要离子的检验　　酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的热点。初中范围内，这里包含的重要离子有：H+、Ba2+、Ag+、NH4+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-等。　　在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。总体思路　　首先我们来看一下物质检验的定义：　　物质的检验是指根据物

2、质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。　　鉴定：指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。　　鉴别：指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。　　推断：指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。　　接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法：　　离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4产生白色沉淀A

3、g+加入HCl产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成Fe3+加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水放出的气体可使澄清石灰水变浑浊思考1：离子在溶液中能否共存下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是A.KNO3NaClNaOH　　　　B

4、.KOHNa2CO3HClC.KNO3NaOHFeCl3　　　　D.AgNO3BaCl2HNO3体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。思考2：推断可能存在的离子　　有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白

5、色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：　　该固体一定含有　　、一定不含　　、可能含　　；　　写出其中两个反应的化学方程式。思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面

6、的两个反应也很明显了。过程：Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl　　略。思考3：设计鉴别离子的试验方案如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO42-，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO42-再加AgNO3溶

7、液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。小结：通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节，从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。练习1现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适的方法鉴别(　　)A．分别加入碳酸钠　　B.分别加入硝酸银C.分

8、别加入氯化钡　　D.用pH试纸分别测定溶液的pH值练习2某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。　　实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量　　。有气泡产生证明有CO32-2、继续