重要阳离子的检验

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1、重要阳离子的检验氢离子(H+)　　①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。钾离子(K+)钠离子(Na+)　　①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。　　②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。钡离子(Ba2+)　　加入稀硫酸，然后加入过量稀硝酸溶液，产生沉淀说明含有钡离子镁离子(Mg2+)　　加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。铝离子(Al3+)　　能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮

2、状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。银离子(Ag+)　　加入盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，　　生成[Ag(NH3)2](+)。铵根离子(NH4+)　　加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。亚铁离子(Fe2+)　　1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。　　2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　　3.在溶液

3、中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.铁离子(Fe3+)　　①与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液　　②与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。铜离子(Cu2+)　　与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。锂离子(Li+)　　①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。　　②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。钴离子(Co2+)　　加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。重要的阴离子的

4、检验氢氧根离子(OH-)　　使无色酚酞变为红色氯离子(Cl-)　　加入硝酸酸化过的硝酸银溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。溴离子(Br-)　　能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。碘离子(I-)　　1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸　　2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。硫酸根离子(SO42-)　　加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成亚硫酸根离子(SO32-)　　浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气

5、体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。硫离子(S2-)　　与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。碳酸根离子(CO32-)　　与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。硝酸根离子(NO3-)　　1.浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。　　2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。磷酸根离子(PO43-

6、)　　加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。反应原理　　金属用碱沉淀：M(n+)+nOH(-)==M(ON)n↓(M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)　　盐之间的复分解反应：　　Ba(2+)+SO4(2-)==BaSO4↓　　Ag(+)+X(-)==AgX↓(X为氯、溴、碘)(氟离子不能沉淀银离子，因为氟化银可溶)　　Fe(3+)+3SCN(-)==Fe(SCN)3(Fe(SCN)3显红色，溶于水，是络合物)　　NH4(+)+OH(-)==NH3·H2O或NH4(+)+OH(-)==NH3↑+H2O　　

7、3Ag(+)+PO4(3-)==Ag3PO4↓（黄色沉淀，在酸中由于生成酸式盐而溶解）　　S(2-)+Pb(2+)==PbS↓　　O2(2-)+2H(+)==H2O2　　盐和酸反应：　　CO3(2-)+2H(+)==CO2↑+H2O　　HCO3(-)+H(+)==CO2↑+H2O　　SO3(2-)+2H(+)==SO2↑+H2O(SO2可以使KMnO4溶液褪色、使溴水褪色、使品红溶液褪色)　　H2S+Pb(2+)+2CH3COO(-)==PbS↓+2CH3COOH　　棕色环实验：　　NO+FeSO4==Fe(NO)SO4

8、(Fe(NO)SO4为棕色，其中铁为+1价)离子的干扰　　在检验离子的过程中，常常有离子干扰，如在检验SO4(2-)时，可能有SO3(2-)干扰，在用乙酸铀酰锌检验（滴定）Na(+)时，可能有锂离子、砷酸根离子、草酸根离子、磷酸根离子的干扰，在Ba2+,SO42-,Ag+,Cl-检验时要防止AgSo4(微溶）干扰,因