2017初中化学重要知识点归纳（人教版）

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1、2017初中化学重要知识点归纳（人教版）2017初中化学重要知识点归纳（人教版）1空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%,二氧化碳占003%,其他气体与杂质占003%。2主要的空气污染物N2、、S2、H2S、N等物质。3其他常见气体的化学式NH3（氨气）、（一氧化碳）、2（二氧化碳）、H4（甲烷）、S2（二氧化硫）、S3（三氧化硫）、N（一氧化氮）、N2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、Hl（氯化氢）。4常见的酸根或离子S42－(硫酸根)、N3－(硝酸根)、32－(碳酸根)、l3－(氯酸根)、n4－(高锰酸根)、n42－(锰酸根)、P43－(磷酸根)、l－

2、(氯离子)、H3－(碳酸氢根)、HS4－(硫酸氢根)、HP42－(磷酸一氢根)、H2P4－(磷酸二氢根)、H－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、+(钾离子)、a2+(钙离子)、Na+(钠离子)、2017初中化学重要知识点归纳（人教版）2017初中化学重要知识点归纳（人教版）1空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%,二氧化碳占003%,其他气体与杂质占003%。2主要的空气污染物N2、、S2、H2S、N等物质。3其他常见气体的化学式NH3（氨气）、（一氧化碳）、2（二氧化碳）、H4（甲烷）、S2（二氧化硫）、S3（三

3、氧化硫）、N（一氧化氮）、N2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、Hl（氯化氢）。4常见的酸根或离子S42－(硫酸根)、N3－(硝酸根)、32－(碳酸根)、l3－(氯酸根)、n4－(高锰酸根)、n42－(锰酸根)、P43－(磷酸根)、l－(氯离子)、H3－(碳酸氢根)、HS4－(硫酸氢根)、HP42－(磷酸一氢根)、H2P4－(磷酸二氢根)、H－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、+(钾离子)、a2+(钙离子)、Na+(钠离子)、g2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、u2+(铜

4、离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为－1，氟－1，溴为－1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）化学式和化合价（1）化学式的意义①宏观意义a表示一种物质；b表示该物质的元素组成；②微观意义a表示该物质的一个分子；b表示该物质的分子构成；③量的意义a表示物质的一个分子中各原子个数比；b表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a金属单质。如：钾铜u银Ag等；b固态非金属。

5、如：碳硫S磷P等稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为2双原子分子单质化学式：2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、l2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：g（氧化镁）、Nal（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：n4（高锰酸钾）、2n4（锰酸钾）gS4（硫酸镁）、a3（碳酸钙）（4）根据

6、化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b看元素化合价是否有约数，并约成最简比；交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原

7、子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7书写化学方程式的原则①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8酸碱度的表示方法——pH说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说