实验13-常见阴阳离子的鉴定-鉴定离子-鉴定离子.ppt

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1、实验13常见阴阳离子的鉴定13.1实验目的（1）掌握常见阴阳离子的鉴定方法。（2）学习常见阴阳离子鉴定的基本操作技术。13.2实验原理离子鉴定就是定性地确定某种元素或其离子是否存在。离子鉴定反应大都是在水溶液中进行的反应。离子鉴定反应具有明显的外观特征，例如沉淀的生成或溶解、溶液颜色的改变、气体的生成等。根据这些明显的现象判断被分析物质中某种离子的存在。13.3实验步骤1.阴离子的鉴定鉴定离子实验操作实验现象α鉴定离子实验操作实验现象和2.阳离子的鉴定（1）焰色反应鉴定金属阳离子火焰颜色Na黄色

2、K紫色Ca橙色Ba黄绿色碱金属、碱土金属及其挥发性化合物在无色氧化焰中灼烧时，能够使火焰呈现特殊的焰色。将铂丝棒(或镍铬丝)(铂丝的尖端弯成环状)，蘸上浓HCl溶液，在酒精灯的氧化焰中灼烧至接近无色。再用此洁净铂丝蘸取Na+试液在酒精灯的氧化焰中灼烧，观察火焰的颜色。用同样的方法，分别观察K+，Ca2+，Ba2+的焰色反应（观察K+的火焰颜色时，用蓝色钴玻璃片滤掉Na+的火焰颜色进行观察）。鉴定离子实验操作实验现象K+在试管中加入K+试液5滴，加入新配制的钴亚硝酸钠试液3滴，放置片刻。Na+在试

3、管中加入Na+试液2滴，加醋酸铀酰锌8滴，放置并用玻璃棒摩擦试管。NH4+取NH4+试液2滴于白色点滴板上，加2滴奈斯勒试剂。Ca2+在试管中加入6滴Ca2+试液，加6滴饱和(NH4)2C2O4，可用6mol·L-1NH3•H2O中和至微碱性，水浴加热，有白色沉淀生成。再加6mol·L-1HAc3滴，继续加热至沸。(2）试剂反应鉴定鉴定离子实验操作实验现象Fe2+在点滴板上滴加Fe2+试液1滴，加入2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]各1滴在点滴板上滴加Fe2+试液

4、1滴，加入5%的邻二氮菲1滴Fe3+在点滴板上滴加Fe3+试液和0.1mol·L-1NH4SCN各1滴，再加2mol·L-1NH4F数滴在点滴板上滴加Fe3+试液1滴，加入2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1K4[Fe(CN)6]各1滴Mn2+取5滴Mn2+试液于离心试管中，加入6mol·L-1HNO35滴，然后加入少许固体NaBiO3，摇荡，静置片刻鉴定离子实验操作实验现象CrO42-与Cr2O72-的转化取0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液5滴，加2mol·L-1H2SO4酸化，

5、然后再加过量的2mol·L-1NaOH溶液CrO42-取2滴CrO42-试液，加入2mol·L-1H2SO4酸化，加乙醚6滴及3%H2O23滴，摇匀Cr3+取Cr3+试液5滴，加入过量的2mol·L-1NaOH和7～8滴3%H2O2,不断摇动，并加热煮沸2～3分钟，冷却后加乙醚6滴及3%H2O23滴，滴加6mol·L-1HNO3，摇匀13.4注意事项（1）看清楚试剂瓶上的标签再取用试剂，取用后胶头滴管立即放回原试剂瓶。（2）加热试管中液体时要小心操作,不能将试管口朝向他人或自己。（3）做焰色反应

6、时，铂丝（或镍铬丝）最好不要混用，用前一定要蘸上浓HC1溶液，在酒精灯的氧化焰中灼烧至火焰几乎无色，表示铂丝已清洗洁净。（4）实验后的废液倒入指定的废液桶，统一处理。（5）H2S和Cl2都是有毒、有刺激性的气体，实验时要在通风橱内进行。13.5问题讨论（1）已知某试液中存在SO42－、Cl－、NO3-离子，下列阳离子中哪些不可能共存？NH4+、Ba2＋、Cr3＋、Mg2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋。（2）配制FeSO4溶液时，常加些H2SO4及铁钉。试说明其原因。13.6参考答案（1）已知某试

7、液中存在SO42－、Cl－、NO3-离子，下列阳离子中哪些不可能共存？NH4+、Ba2＋、Cr3＋、Mg2＋、Ag＋、Fe2＋、Fe3＋。答：Ba2＋，Ag＋，Fe2＋不能共存。（2）配制FeSO4溶液时，常加些H2SO4及铁钉。试说明其原因。答：加H2SO4是为了抑制Fe2+的水解；加铁钉是为了防止Fe2+氧化，或将已氧化的Fe3+还原成Fe2+。