离子的鉴定阳离子的鉴定

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1、离子的鉴定阳离子的鉴定一、鞍离子的鉴定鞍离子的鉴定Z—［原理］鞍盐跟碱反应，生成氨气，这是鞍盐的共性NH4++0H—==NH3T+H20［用品］表面皿、钱盐溶液、6mol儿氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸［操作］在表而皿的中央滴儿滴钱盐溶液，再滴加6mol儿氮氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表而II1L覆盖，放在水浴屮微热，石蕊试纸变成蓝色，说明原溶液里有NH4+o钱离了的鉴定Z二［原理］NH3与奈斯勒试剂(K2Hg14)反应，牛成橙黄或红棕色(依NH3含量多少)沉淀，NH4+在强碱条件下，能牛•成NH3。［用品］滤纸、毛

2、细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%NaOH溶液［操作］在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴渗入滤纸小后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心，将NH4+扩散到周围，在外围的水渍区上加K2Hgl4溶液一•滴，黄橙或红棕色斑点证明NH4+的存在。［备注］本法可检出0®g(微克)的NH4+。二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定之一［原理］钠离子的焰色反应为黄色［用品］试管或点滴盘、舘丝环、煤气灯或酒精灯、1：1盐酸、蒸憎水［操作］収试液1滴于试管中，力朗：1盐酸2滴，用约水稀释，以钳丝环沾収进行焰色

3、反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。［备注］此反应的灵敏度很大，0.0001(微克)的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸係水及其它试剂中的微量Na+都有反应，必须做空口试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。钠离子的鉴定Z二［原理］铸酸根离了［Sb(OH)6］—和Na+作用，会有白色晶状的锐酸钠沉淀岀现Na［Sb(OH)6］oNa++［Sb(OH)6］—=Na［Sb(OH)6］J利用这种性质可以检验Na+的存在。［用品］试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5molL—1NaQ溶液、O.lmolL—1K［Sb(0H)6］溶液。［

4、操作］1、在试管中加入5mL0.5molL—1NaO溶液。2、往此试管中滴加O.lmolL—1K［Sb(OH)6］溶液，观察实验现象。生成白色品状沉淀。如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内捲，放置十分钟，可再进行观察。［备注］检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生口色无定形的锤酸沉淀。H++［Sb(OH)6］—=H［Sb(OH)6］J这样会干扰对Na［Sb(OH)6］的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。钱酸钠Na［Sb(OH)6］沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部，或

5、在试管壁上结品。也可以LjH［Sb(OH)6］沉淀对比，判断其沉淀是不是Na［Sb(OH)6］o为此，可在试管屮加几滴饱和K［Sb(OH)6］溶液和12molL—1盐酸，即有口色胶状H［Sb(OH)6］沉淀出现。把它与Na［Sb(OH)6］沉淀相比较，就可以掌握Na［Sb(OH)6］沉淀的特征。钠离子的鉴定Z三［原理］在中性或醋酸溶液中，Na+与醋酸双氧铀锌纶成黄绿色品体。Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O=NaAcZn(Ac)2-3UO2(Ac)2-9H2OU黄绿)［用品］试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋

6、酸［操作］1滴未知试剂加4滴酷酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产牛:。［备注］该品体的溶解度较大，II易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度,用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态，促进品体快速牛.成。三、钾离子的鉴定钾离子的鉴定2—［原理］在中性或弱酸性条件下，K+与Na3［Co(N02)6］试剂生成亚硝酸钻钠二钾黄色沉淀2K++Na++Co(N02)63—K2Na［Co(N02)6］

7、(黄)［用品］试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钻钠试剂［操作］向试管中加入1滴耒知溶液，再加几滴亚硝酸钻钠试剂，出现黄色沉淀

8、，确定含K+。［备注］NH4+与Na3［Co(N02)6］试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，因此鉴定K+时必须先除去NH4+o钾离子的鉴定之二［原理］亚硝酸铜铅钠(以醋酸铜、酹酸铅和亚硝酸钾的混合溶液)MK+反应生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶体［用貼］表血皿、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜［操作］滴取少量未知液在表面皿上,用微火烘干、冷却,滴加Na2PbCu(NO2)6试剂1滴，在显微镜下观察，黑色立方品体表示K+的存在。［备注］NH4+、Cs+、Rb+都有类似的品体生成，以K+的品体最大。四、钠离子和钾离子的鉴定［原理

9、］当钠和钾(或它们的化合物)在高温火焰中灼烧吋，其原子中的电子被激发，由于接受了能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。但被激发到较高能级的电了不稳定，随即又从较高能级回到较低能级，这时便会发出一定波长的光來，使火焰呈现特征