各种阳离子的鉴定

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1、阳离子的鉴定一、钱离了的鉴定钱离子的鉴定之一［原理］钱盐跟碱反应，生成氨气，这是鞍盐的共性NH4++0H—二二NH3f+H20［用品］表面皿、鞍盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸［操作］在表面皿的中央滴几滴钱盐溶液，再滴加6mol/L氢氧化钠溶液到碱性。混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖，放在水浴中微热，石蕊试纸变成蓝色,说明原溶液里有NH4+。较离子的鉴定之二［原理］NH3与奈斯勒试剂（K2HgI4）反应，生成橙黄或红棕色（依NH3含量多少）沉淀，NH4+在强碱条件下，能生成N

2、H3。［用品］滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%Na0H溶液［操作］在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液，待液滴渗入滤纸屮后，再加一滴试液，使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点屮心，将NH4+扩散到周围，在外圉的水渍区上加K2IIgI4溶液一滴，黄橙或红棕色斑点证明NII4+的存在。［备注］本法可检出0.3ug（微克）的NH4+。二、钠离子的鉴定钠离子的鉴定之一［原理］钠离子的焰色反应为黄色［用品］试管或点滴盘、钳丝环、煤气灯或酒精灯、1：1盐酸、蒸帼水［操作］取试液

3、1滴于试管中，加1：1盐酸2滴，用约lmL水稀释，以钳丝环沾取进行焰色反应，浓烈的黄色火焰表示Na+存在。［备注］此反应的灵敏度很人，0.000111g(微克)的Na+就会使火焰呈浅黄色，因此盐酸、蒸谓水及其它试剂中的微量2+都有反应，必须做空门试验，并火焰的黄色要浓烈，才能确定Na+的存在。钠离子的鉴定之二[原理]锁酸根离子[Sb(0H)6]—和Na+作用，会有白色晶状的锐酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]oNa++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]I利用这种性质可以检验Na+的存在。[

4、用品]试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol-L—INaCI溶液、0.lmol•L—lK[Sb(OH)6]溶液。[操作]1、在试管中加入5mL0.5mol•L—INaCI溶液。2、往此试管中滴加0.lmol-L—lK[Sb(0H)6]溶液，观察实验现象。生成白色晶状沉淀。如果没有沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置十分钟，可再进行观察。[备注]检验钠离子时，溶液应保持弱减性。因为在酸性条件下，会产生口色无定形的铢酸沉淀。H卄[Sb(0H)6]—=H[Sb(0H)6]I这样会干扰对Na[Sb(O

5、H)6]的判断。所以，只有得到结晶状沉淀时，才能肯定有Na+离子的存在。餅酸钠Na[Sb(0H)6]沉淀的特征是，有颗粒状晶体，较重，能很快沉到试管底部,或在试管壁上结品。也可以与H[Sb(0H)6]沉淀对比,判断其沉淀是不是Na[Sb(0H)6]o为此，可在试管中加儿滴饱和K[Sb(0H)6]溶液和12mol•L—1盐酸，即有白色胶状H[Sb(0H)6]沉淀出现。把它与Na[Sb(OH)6]沉淀相比较，就可以掌握Na[Sb(OH)6]沉淀的特征。钠离子的鉴定Z三[原理]在屮性或醋酸溶液屮，Na+与

6、醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。Na++Zn2卄3U022++9Ac—+9II20=NaAc•Zn(Ac)2•3U02(Ac)2•91120l(黄绿)［用品］试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸［操作］1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂，用玻璃摩擦管壁，观察沉淀产生。［备注］该晶体的溶解度较人，且易形成过饱和溶液，可加入适量的乙醇，降低它的溶解度，用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态,促进晶体快速生成。三、钾离子的鉴定钾离子的鉴定之一［原理］在中性或弱酸性条件下，K+与Na3［Co(N02

7、)6］试剂生成亚硝酸钻钠二钾黄色沉淀2K++Na++Co(N02)63—K2Na［Co(N02)6］I(黄)［用品］试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钻钠试剂［操作］向试管中加入1滴未知溶液，再加儿滴亚硝酸钻钠试剂，出现黄色沉淀,确定含K+。［备注］NH4+与Na3［Co(N02)6］试剂生成类似的黄色沉淀，干扰K+的鉴定，因此鉴定K+时必须先除去NH4+。钾离了的鉴定Z二［原理］亚硝酸铜铅钠(以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液)与K+反应生成K2PbCu(N02)6黑色立方晶体［用品］表面皿、滴

8、管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜［操作］滴取少量未知液在表面皿上，用微火烘干、冷却，滴加Na2PbCu(N02)6试剂1滴，在显微镜下观察，黑色立方晶体表示K+的存在。［备注］NH4+、Cs+、Rb+都有类似的晶体生成，以K+的晶体最大。四、钠离子和钾离子的鉴定［原理］当钠和钾（或它们的化合物）在高温火焰中灼烧时，其原子中的电子被激发，由于接受了能量，从较低的能级跃迁到较高的能级。但被激发到较高能级的电子不稳定，随即又从较高能级冋到较低能级，这时便会发出一定波长的光來，使