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1、实验七阳离子和阴离子的鉴定一、实验目的学习和掌握个別阳离子和阴离子的定性鉴定方法。二、实验用品仪器：烧杯，试管，离心管，点滴板，电动离心机等。药品：(一)阳离子试液(含阳离子lOmg-mL-1)阳离子试剂厂i-1*gL溶剂(附配法)K+KNQj26.0水NHZNH4NO344.4水Ca2*Ca(NO3)2-4H2O59.0水Cr,+Cr(NQ^)3-9H2O77.0水Fe"Fe(NO3)r9H2O71.5水(如出现浑浊，加儿滴6mol・L"HN。)Fe2*FeCl2-4H2O35.6溶于适量0・6mol・L“HC1,稀释至1Lc
2、O3)2-6H2O50.0水Ni2*Ni(N(^)2-6H2O50.0水Cu2+Cu(NCh)2・3H2O38.0水AgNOj15.7水*配制试剂时，按表中列出质St溶于水或酸中，再稀释至1L,即为阳离子试液。(二)阴离子试液(含阴离子lOmg-mL-1)阴离子试剂g・L"溶剂N旳S()4・10H2O33.5水S2-曙・9出()37,5水C附NajCOj17.5水时Na2HPO4-121^037.6水Cl_NaQ16.5水rKI13.0水N(VNaNOj14.0水*配制试液时，按表中列出质暈溶于水中.再稀释至1L,即为阴离子试液。(三)试剂0
3、.1mg-mol*L~1Na3Co(NO2)6,6molL"1HOAc,0.25mol-L"1(NH4)2C2O4,6%H2O2,NaOH(6mol-L~1,2mol-L~1),NH3>H2O(6mol-L-1,2mol•L~1),NH4SCN饱和溶液，0.25mol・L"1K3Fe(CN)6,0.25mol•f1K4Fe(CN)6-3H2O,丙酮，HCl(6mol・L_l,3moIL_1),HNO3(6molL_1,2moIL_1)0.5molL_,BaCOL2,3%Na2Fe(CN)5NO,饱和Ba(OH)2,0.34%对氨基苯磺酸，0.
4、12%a一蔡胺，5%(NH4)2MoO4,1mol-L~1aGNO3,2mol-L"1H2SO4,CC14,氯水(饱和溶液)，锌粉。三、实验内容(一)个别阳离子的鉴定1.K+的鉴定Na3CO(NO2)6法収1滴K+试液滴入试管中，加入1滴0.1mol.L_,Na3Co(NO2)6，如有黄色生成，示有Kl2.NH「的鉴定气室法先将5滴被检液置于一表面皿的小心，再加3滴6mol・L'NaOH溶液，混匀,在另一块较小的表血皿中心粘附一小条有蒸憎水湿润的pH试纸，把它盖在大的表面皿上做气室。将此气室放在水浴上微热，如pH试纸颜色变碱色(pH值在10以
5、上)示有NH4+.1.Ca2+的鉴定草酸镀法取1滴C占试液滴人试管中，加4-5滴0.25mol-L_1(NH4)2C2O4,M加2mol-L_1氨水呈碱性，在水浴上加热，生成白色沉淀，示有Ca22.Cr3+的鉴定生成PbCrOq法取2滴(2严试液滴人试管中，加2滴6molL_1NaOH和数滴6%H2O2煮沸，使过量的H2O2分解，溶液变黄，可能有C严存在。取此溶液2滴，用6molL-,HOAc,酸化，加2滴Pb?+试液，生成黄色沉淀，示有CF+。5.Fe3+的鉴定NH4SCN法収一滴Fe”试液滴在点滴板上，加2滴NMSCN饱和溶液，生成什么
6、颜色的溶液？写出反应式。6.Fe2+的鉴定K3Fe(CN)6法取1滴新趾制的Fe?+试液滴在点滴板上，)]\20.25mol.L''K3Fe(CN)6,观察实验现象，并写11!离子反应式。7.Co2+的鉴定NH4SCN法取1滴Co*试液滴人试管中，加饱和NH4SCN溶液，再加3-5滴丙酮,依含Co2+M的多少，显蓝色或绿色，示有Co2+e8.Ni?+的鉴定丁二酮月亏法取1滴Ni?+试液滴人离心管中，加人1滴2mol-L_1氨水，再加1滴1%丁二酮月亏，生成鲜红色沉淀，示有Ni29.N『+鉴定K4[Fe(CN)6l法取1滴N产试液在点滴板上
7、，加1滴0.25mol-L_,K4rFe(CN)6]生成红棕色沉淀，示有nF+2Cu2++[Fe(CN)6]4_=Cu2[Fe(CN)6]I10.Ag+的鉴定HCI法取2滴Ag一试液滴人离心管中，加1滴3molL_,HCl,生成白色凝乳状沉淀,离心分离。在沉淀上加2滴2mobL_,NH3.H2O,使沉淀溶解。再加2滴2molL_1HNO3,又生成白色沉淀，示有Ag写出有关的化学反应式。(二)个别阴离子的鉴定1.CO32-的鉴定在验气装置[图59(b)]中，放试液5-6滴，滴加60101丄一生05—6滴，验气装置的小玻璃管屮有少许饱和Ba(O
8、H)2溶液，盖紧瓶塞，玻璃管中溶液变浑，示有CO32_e当SO?或S2O32-存在时，事先在试管屮加6%H2O22滴，加热使氧化，然后按上述手续鉴定C032-o但需
