分析化学阳离子的鉴定实验

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1、分析化学Analyticalchemistry阳离子的鉴定实验—Thecationauthenticatesanexperiment分析化学实验方案一、观察溶液颜色及其沉淀情况二、测定溶液酸碱性三、溶液分成四份后做检验(一)、取一份试液做初步试验a、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在不表面皿中滴入试液，并在两夹缝屮滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH/存在。b、检Fe2+(1)K3Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3mol/L溶液1滴，K3Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFelFe(CN

2、)J沉淀，示有Fe2+。(2)邻二氮菲试法在点滴板上放1滴试液，加3mol/LHC11滴，邻二氮菲试剂1滴，溶液如显红色，示有Fe2+存在。c、检Fe3+(1)NH4SCN试法在点滴板上放1滴试液，NH4SCNr滴，0.1mol/LHCl1滴，溶液显红色，示有Fe3+。同时做空白实验1份，与此做对比。(2)1<^6(^[)6试法在点滴板上放试液1滴，加3mol/LHC1丨滴，K4Fe(CN)6l滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6l沉淀，示有Fe3+。(二)、另取一份试液进行分组分析，'-I〜IV组试液6mol/LHC

3、lPbCl2，AgCl”Hg2Cl2II〜IV组热水J

4、6mol/L氨水「1r>rarPbCrO4（黄）示有Pb2+HgNH2cli+H“（黑）示有Hg22+<夕Ag（nh3）2cr6mol/LHNO3<夕AgC^（白）示有Ag+II〜IV组试液中和至酸性调节酸度为

5、o.6mol/L稀释一倍,TAA,△S弃去Pb2+,Bi3+,Cu2+,Cd2+I6mol/LNaOH1:1甘油1Cu2+,Pb2+,Bi3+的甘油化合物3mol/L

6、HC1浓HAc，K4Fe(CN)6浓HAc,K2CrO4Na2SnO2「r>IIA:PbS,Bi2S3,CuS,CdSIIB:HgS,As2S3,Sb2S3,III〜IV组1、SnS7)LJTAA—碱溶液IIA:IIBPbS,Bi2S3,HgS22-,AsS33；CuS,CdS、SnSASbS?j

7、3mol/LHNO3△NaAc，TAACdSI(黄)'示有Cd2+Cu9Fe(CN)6IyIIBHgS22；AsS33；SnS32，SbS33"3mol/LHC1HgS，As2S3,Sb2S3，SnS2H，SHgS，As2S3

8、8mol/LHC1Sbcl63',SnCl62'120g/L（NH4）2CO3,NH3夕11!1A

9、Hg2Cl2+Hg1]（灰黑）Sb1（黑）（灰黑）示有汞示有锡V）J<夕SnCl2NaBrOHgCI2HC1Ill组试液IV组试液HAc；蒸发至干；加2滴HCL和10滴水i1111I、＜Ba2+NH/K+Na+Mg生成黄色沉淀石蕊试纸变蓝示有Ba2+存在生成白色沉淀一、＜生成杆檬黄色沉淀黑色点滴板

10、+试液丨滴+6mol/LHAc1滴+NaAc1滴+K2C2O41滴/离心管屮加试液；(NH4)2C2O42〜3滴放少许试液于气室，t面红色W蕊试纸，下面浓NaOH，水浴加热収试液••滴丁•黑色点滴板；四苯硼化钠2滴示有K+存在中和至中性6moI/LHAc1滴；醋酸铀酰锌8滴，乙醇5〜6滴_夕示有Na+存在f取1滴试液于黑色点滴板，6mol/LNaOH1滴，镁试1滴生成蓝色沉淀示有Mg2+存在离子未知试液的分析实验报告一、实验药品与仪器药品：6mol/LNaOH、邻二氮菲、K3Fe(CN)6、NH4SCN、HCl

11、(8mol/L、6mol/L、3mol/L、1mol/L、0.6mol/L)、K2CrO4、K4Fe(CN)6、6mol/LHNO3、3mol/LHNO3、6mol/LHAc、浓HAc、6mol/LNH3•H2O、SnCl2溶液、浓HC1、NH4C1、120g/L(NH4)2CO3、TAA、铝片、HgCl2溶液、K2CrO4、H2O2、NaBiO3固体、戊醇、Na2HPO4试剂、丁二酮肟、玫瑰红酸钠试剂、NaAc、(NH4)2C2O4、醋酸铀酰锌试剂、KC1O3固体、镁试剂、Na3Co(NO2)6、甘油溶液、四苯硼化钠、

12、锡箔、镁试剂、乙醇仪器：电炉、离心机、离心管、坩埚、表面皿、滤纸、黑白点滴板、红色石蕊试纸、PH试纸、玻璃棒二、实验步骤(一)、观察溶液颜色及其沉淀情况溶液颜色：紫红色；沉淀情况：Q色沉淀；(二)、测定溶液酸碱性PH=1.0呈酸性(三)、溶液分成叫份后做初步检验a、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊