实验八 常见阳离子的分离与鉴定

《实验八 常见阳离子的分离与鉴定》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、实验八常见阳离子的分离与鉴定（一）一.目的要求巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法以及巩固检出离子操作二.实验原理系统分析法：按一定分离程序将离子进行严格的分离后再确认的方法。分别鉴定法：离子间相互无干扰或适当方法可避免干扰，就可以不用分离而直接鉴定各离子。在进行离子个别鉴定时，可同时做对照试验（以已知离子溶液代替试液用同法鉴定）和空白试验（以配制试液的蒸馏水或溶剂代替试液，然后加入相同试剂，用同法鉴定）。三.操作步骤操作步骤现象结论、解释及方程式一、碱金属、碱土金属离子的鉴定1.Na+0.5ml1mol·L-1NaCl+KSb(OH

2、)6放置，白色浑浊Na++Sb(OH)6=NaSb(OH)6↓+K+2.K+0.5ml1mol·L-1KCl+0.5mlNaHC4H4O6白色结晶析出K++NaHC4H4O6=KHC4H4O6↓+Na+3.Mg2+2d0.5mol·L-1MgCl2+1d6mol·L-1NaOH+1d镁试剂白↓蓝↓Ma2++OH-=Mg(OH)2↓4.Ca2+0.5ml0.5mol·L-1CaCl2+10d饱和(NH4)2C2O4沉淀+6mol·L-1HAc沉淀+6mol·L-1HCl白↓沉淀不溶解沉淀溶解C2O+Ca2+＝CaC2O4↓CaC2O4+2HCl=H2C2O4+CaCl25.Ba2+黄

3、↓CrO+Ba2+＝BaCrO4↓2d0.5mol·L-1BaCl2+2d2mol·L-1HAc+2d2mol·L-1NaAc+2d1mol·L-1K2CrO4二、p区和ds区部分金属离子的鉴定1.Al3+2d0.5mol·L-1AlCl3+3H2O+2d2mol·L-1HAc+2d0.1%铝试剂，水浴，加热溶液+1d6mol·L-1NH3·H2O红色溶液红↓2.Sn2+1d0.2mol·L-1HgCl2+3d05mol·L-1SnCl2白↓黑↓2HgCl2+SnCl2+4Cl-=Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-Hg2Cl2+SnCl2+4Cl-=2Hg↓+[SnCl6]2-3.

4、Pb2+2d0.4mol·L-1Pb(NO3)2+1d1mol·L-1K2CrO4沉淀+2mol·L-1NaOH黄↓沉淀溶解Pb2++CrO=PbCrO4↓PbCrO4+3OH-=Pb(OH)+CrO4.Sb3+5d0.1mol·L-1SbCl3+3d浓HCl+少量NaNO2(s)+1d罗丹明B苯层紫色Sb3++2NO+4H+=Sb5++2NO↑+2H2O5.Bi3+1d0.1mol·L-1Bi(NO3)3+1d2.5%硫脲鲜黄色溶液Bi(NO3)3+CS(NH2)2=[BiCS(NH2)2](NO3)36.Cu2+1d0.5mol·L-1CuCl2+1d6mol·L-1HAc+1

5、d0.5mol·L-1K4[Fe(CN)6]红棕色↓Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]↓7.Ag+1d0.1mol·L-1AgNO3+1d2mol·L-1HCl沉淀+6mol·L-1NH3·H2O沉淀+6mol·L-1HNO3白↓沉淀溶解又生成白↓Ag++Cl-=AgClAgCl=2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl+2NH8.Zn2+3d0.2mol·L-1ZnSO4+2d2mol·L-1HAc+2d(NH4)2[Hg(SCN)4]白↓Zn2++[Hg(SCN)4]2-=Zn[Hg(SCN)4]↓

6、9.Cd2+1d0.2mol·L-1Cd(NO3)2+1d0.5mol·L-1Na2S黄↓Cd2++S2-=CdS↓10.Hg2+1d0.2mol·L-1HgCl2+1d0.5mol·L-1SnCl2白↓黑↓2HgCl2+SnCl2+4Cl-=Hg2Cl2↓+[SnCl6]2-Hg2Cl2+SnCl2+4Cl-=2Hg↓+[SnCl6]2-