2019高考化学平衡类问题攻略专题02电离平衡.doc

《2019高考化学平衡类问题攻略专题02电离平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、攻略02电离平衡弱电解质在水中的电离过程是可逆的1．电离平衡常数（1）表达式①对于一元弱酸HA：HAH++A－，电离常数K=。②对于一元弱碱BOH：BOHB++OH－，电离常数K=。③对于二元弱酸，如H2CO3：H2CO3H++，K1=；H++，K2=；且K1>K2。（2）意义：相同条件下，K越大―→越易电离―→酸(或碱)性越强（3）特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。（4）影响因素2．从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡（1）从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变

2、的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。（2）从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。题型一电离平衡移动的判断常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积的0.2mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‒+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大

3、1个单位，但稀释过程中电离平衡正向移动，H+的物质的量增多，所以pH变化不足1个单位，即pH＜(a+1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO‒)增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，pH有可能变为(a+1)，B正确；加入0.2mol·L-1盐酸，虽然c(H+)增大，平衡逆向移动，但是c(H+)比原来的大，pH减小，C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，D错误。外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COO－+H+　ΔH＞0为例：改变条件平衡移动方向c(CH3COOH)n(H+)c(H+

4、)c(CH3COO－)电离程度导电能力电离平衡常数加水稀释→减小增大减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸→增大增大增大增大减小增强不变通入HCl气体←增大增大增大减小减小增强不变加NaOH固体→减小减小减小增大增大增强不变加CH3COONa固体←增大减小减小增大减小增强不变加入镁粉→减小减小减小增大增大增强不变升高温度→减小增大增大增大增大增强增大1．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)B．Ka(HF)C．D．【答案】D【解析】在0.1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：HFH++F-，加水稀释，平衡正向移动，但c(H+

5、)减小，A错误；电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变，B错误；加水后，平衡正向移动，n(F−)、n(H+)都增大，但由于水电离产生的n(H+)也增大，故C项比值减小，C错误；变形后得，稀释过程中Ka(HF)不变，c(F−)逐渐减小，故其比值始终保持增大，D正确。2．已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：Ka==1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大B．升高温度，Ka值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大【答案】B【解析】同一

6、弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大。题型二电离平衡与图形关系电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是A.B.C.D.【答案】D【解析】本题考查了溶液中离子浓度的变化，重点考查考生的自学能力。原盐酸与醋酸混合溶液显酸性，加氨水生成，由于溶液体积增大，相当于稀释，电导率减小，加到一定程度后，因为醋酸是弱酸，其与氨水生成醋酸铵这种强电解质

7、，溶液导电率增大，反应完全后，再加入氨水，由于氨水是弱电解质，导电能力下降。一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释时的pH变化图像等pH的一元强碱和一元弱碱等pH的一元强酸和一元弱酸等浓度的一元强碱和一元弱碱等浓度的一元强酸和一元弱酸变化图像a、b意义a代表强酸或强碱；b代表弱酸或弱碱图像特点稀释相同倍数时，强酸、强碱pH变化程度大；无限稀释都只能无限趋近于7，但酸要小于7，碱要大于71．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一