2019高考化学 平衡类问题攻略 专题03 水解平衡

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1、攻略03水解平衡一、盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。1．特点2．水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3?否－?中性=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2?是?、Cu2+?酸性＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3?是?CH3COO－、?碱性＞7注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：H++(次要)，HCO+H2OH2CO3+OH－(主要

2、)。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH++SO(主要)，HSO+H2OH2SO3+OH－(次要)。（3）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如>。（4）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。二、盐类水解的影响因素1．内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。如：酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3>CH3COONa。2．外因因素水解平衡水解

3、程度水解产生离子的浓度温度升高右移?增大?增大浓度增大右移?减小?增大减小(即稀释)右移?增大?减小外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度减小碱弱酸阴离子水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]条件移动方向H+数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体三、盐类水解的应用1．盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8

4、、9、10，则酸性HX>HY>HZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2+水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3++3===Al(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂2．盐溶

5、液蒸干时所得产物的判断（1）盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3灼烧得Al2O3。（3）考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。（

6、4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。四、利用平衡常数的性质判断微粒浓度变化1．水解平衡常数(Kh)、Ka、Kb只受温度的影响，温度升高，平衡常数增大；反之减小。2．Kh与Ka或Kb、KW的定量关系为Ka·Kh=KW或Kb·Kh=KW。3．判断某些离子浓度的比较或乘积随温度、浓度等外界条件改变而变化的趋势时，可以根据表达式的形式转化为(Kh)、Ka、Kb或它们与KW的关系，再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化。题型一判断溶液中离子浓度的大小下列有关电解质溶液中微

7、粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)B.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性，c(Na+)>c()=c()>c(OH-)=c(H+)D.常温下，将50mL0.1mol·L-1的盐酸与100mL0.1mol·L-1的氨水混合，所得溶液中：c()>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】结合盐类