2019高考化学 平衡类问题攻略 专题01 化学平衡

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1、攻略01化学平衡定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。（2）平衡常数K对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K=。应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。K<10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应aA(g)+

2、bB(g)cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc=。Qc>K时，反应向逆反应方向进行；Qc=K时，反应处于平衡状态；Qc

3、有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。则：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)起始浓度/(mol·L−1)400转化浓度/(mol·L−1)xxx平衡浓度/(mol·L−1)4−xxxN2O3(g)N2O(g)＋O2(g)起始浓度/(mol·L−1)x00转化浓度/(mol·L−1)yyy平衡浓度/(mol·L−1)x−yyy依题意O2的平衡浓度为x＋y＝4.5mol·L−1N2O3的平衡浓度为

4、x−y＝1.7mol·L−1解得x＝3.1mol·L−1，y＝1.4mol·L−1N2O5的平衡浓度为4mol·L−1−3.1mol·L−1＝0.9mol·L−1N2O的平衡浓度为1.4mol·L−1则反应①的平衡常数K＝(1.7×4.5)/0.9＝8.5“三段式法”解答化学平衡计算题（1）步骤①写出有关化学平衡的化学方程式。②确定各物质的起始、转化、平衡时的量(物质的量或物质的量浓度)。③根据已知条件建立等式关系并做解答。（2）方法：如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为amol·L−1、bmol·L−1，达到平衡后消耗A的

5、物质的量浓度为mxmol·L−1。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始物质的量浓度(mol·L−1)ab00变化物质的量浓度(mol·L−1)mxnxpxqx平衡物质的量浓度(mol·L−1)a−mxb−nxpxqxK＝说明：①反应物：c(平)＝c(始)−c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。②各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。③转化率＝×100%。1．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：t/s05

6、0150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L−1·s−1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L−1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正>v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%【答案】C【解析】反应在前50s的平均速率v（PCl3）==0.00

7、16mol·L−1·s−1，A错；由表格数据可知，平衡时c(PCl3)==0.1mol·L−1，升温时PCl3的浓度增大，则该反应是吸热反应，ΔH>0，B错；由平衡常数K==0.025，而Qc==0.02<0.025，故C项中起始时反应向正反应方向进行，即v正>v逆，正确；根据反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始浓度（mol·L−1）220转化浓度（mol·L−1）xxx平衡浓度（mol·L−1）2−x2−xx根据K正=，则K逆===，解得x≈1.79，即PCl3的转化率约为89.5%，D错。2．（1）在密闭容器中充入2.0molC