高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4.doc

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1、盐类水解及其规律【考点精讲】1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.特点3.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性pH>74.表示方法——水解离子方程式（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不

2、用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al

3、（OH）3↓＋3CO2↑。【典例精析】例题1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“”；③的水解方程式错误，应分步进行；⑤应为NH＋D2ONH3·HDO＋D＋。答案：D例题2物质的

4、量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。答案：D例题3有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判

5、断可能不水解的盐是（）A.BXB.AXC.AYD.BY思路导航：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。答案：B例题4有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序

6、是③>①>②思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。答案：C【总结提升】盐类水解的规律及拓展应用（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋

7、SO。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如HCO、HS－、HPO等；如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO（次要），HCO＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如H2PO、HSO等。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO（主要），HSO＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。（4）相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。（5）相互促进水解的盐的水解程度>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解

8、程度：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。