高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版

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1、盐类水解及其规律【考点精讲】1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.特点3.规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2+酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、CO碱性pH>74.表示方法——水解离子方程式(1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号

2、“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;NH+H2ONH3·H2O+H+。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”“↑”“↓”,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:Al3++3HCO===Al(OH)3↓

3、+3CO2↑。【典例精析】例题1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO+H2OCO+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH+D2ONH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部思路导航:①④是电离方程式且①应用“===”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为NH+D2ONH3·HDO+D+。答案:D例题2物质的量浓度相同的下列溶

4、液中,含离子和分子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S思路导航:A项中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-;B项中有CH3COO-、Na+、H2O、CH3COOH、H+、OH-;C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H+、OH-、NH;D项中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。答案:D例题3有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断可能不水解的盐是()A

5、.BXB.AXC.AYD.BY思路导航:AY溶液的pH>7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH<7,说明BX为强酸弱碱盐,则AX为强酸强碱盐,不能发生水解,B对。答案:B例题4有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是()A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②思路导航:酸根离子

6、越弱越易水解,因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是③;选项D正确的顺序应为②>①>③。答案:C【总结提升】盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COONa。(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na++H++SO。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性

7、,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如HCO、HS-、HPO等;如NaHCO3溶液中:HCOH++CO(次要),HCO+H2OH2CO3+OH-(主要)。②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如H2PO、HSO等。如NaHSO3溶液中:HSOH++SO(主要),HSO+H2OH2SO3+OH-(次要)。(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如CO>HCO。(5)相互促进水解的盐的水解程度>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH的水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO

8、4>(NH4)2Fe(SO4)2。

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