2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律同步练习苏教版选修4.doc

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1、第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律(答题时间:15分钟)一、选择题1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c()的2倍2.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.+2H2OAl(OH)3+OH-D.+H2OH3O++3.下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2

2、↑B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O===HF+OH-4.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD5.在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离6.在盐类

3、发生水解反应的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生7.等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液C.0.05mol·L-1的Na2S溶液D.0.05mol·L-1的Al2(SO4)3溶液二、填空题8.Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:______________________

4、_、________________________(用离子方程式表示)。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。9.25时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、“=

5、”)(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”);(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列为(填序号)一、选择题1.D解析:由于水解,故c(Na+)>2c()。2.D解析:A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,都是水解反应。D选项中,不要受反应前有H2O参加的干扰,实际上是H++,是的电离方程式,故不属于盐类的水解反应。3.B解析:由于

6、水解反应是非常微弱的,所以水解方程式应该用“”,则D错;CO32-的水解不能合成一步写,也不会产生CO2气体,则A错;Cu2+水解也不会产生Cu(OH)2沉淀,则C错。4.A解析:由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。5.B解析:盐是强电解质,不存在电离平衡,A错;当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时,溶液的pH不发

7、生改变。6.B解析:盐类水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;通常盐类水解比较弱,是可逆的,而逆反应正是中和反应,D项错;盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变,如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性,C项错。故选B。7.A解析:Fe3+、Al3+水解,每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+,Fe3+的水解能力比Al3+强,所以0.1mol·L-1的FeCl3中阳离子最多。二、填空题8.+H2O+OH-,ClO-+H2OHClO+OH-Na2SO3水解溶液呈碱性,久置于空气中,Na2SO3被氧化为Na2SO4,溶液呈中性;N

8、aClO水解呈碱性,水解生成的HClO

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1、第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律(答题时间:15分钟)一、选择题1.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c(Na+)是c()的2倍2.下列有水参加的反应中,不属于盐类水解反应的是()A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.+2H2OAl(OH)3+OH-D.+H2OH3O++3.下列物质在常温下发生水解时,对应的水解方程式正确的是()A.Na2CO3:CO32-+H2O2OH-+CO2

2、↑B.NH4NO3:NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+D.KF:F-+H2O===HF+OH-4.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7,则()ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD5.在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变D.抑制了水的电离6.在盐类

3、发生水解反应的过程中,下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生7.等体积的下列溶液中,阳离子总数最多的是()A.0.1mol·L-1的FeCl3溶液B.0.1mol·L-1的AlCl3溶液C.0.05mol·L-1的Na2S溶液D.0.05mol·L-1的Al2(SO4)3溶液二、填空题8.Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后,溶液的pH均大于7,露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分挥发)溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是:______________________

4、_、________________________(用离子方程式表示)。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。9.25时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、“=

5、”)(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“>”、“<”、“=”);(4)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列为(填序号)一、选择题1.D解析:由于水解,故c(Na+)>2c()。2.D解析:A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,都是水解反应。D选项中,不要受反应前有H2O参加的干扰,实际上是H++,是的电离方程式,故不属于盐类的水解反应。3.B解析:由于

6、水解反应是非常微弱的,所以水解方程式应该用“”,则D错;CO32-的水解不能合成一步写,也不会产生CO2气体,则A错;Cu2+水解也不会产生Cu(OH)2沉淀,则C错。4.A解析:由AD溶液的pH>7,可知AOH的电离程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的电离程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的碱性大于BOH。5.B解析:盐是强电解质,不存在电离平衡,A错;当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时,溶液的pH不发

7、生改变。6.B解析:盐类水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;通常盐类水解比较弱,是可逆的,而逆反应正是中和反应,D项错;盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变,如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性,C项错。故选B。7.A解析:Fe3+、Al3+水解,每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+,Fe3+的水解能力比Al3+强,所以0.1mol·L-1的FeCl3中阳离子最多。二、填空题8.+H2O+OH-,ClO-+H2OHClO+OH-Na2SO3水解溶液呈碱性,久置于空气中,Na2SO3被氧化为Na2SO4,溶液呈中性;N

8、aClO水解呈碱性,水解生成的HClO

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