2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律同步练习苏教版

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1、第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律（答题时间：15分钟）一、选择题1.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果是盐溶液不一定显中性D.Na2CO3溶液中c（Na＋）是c（）的2倍2.下列有水参加的反应中，不属于盐类水解反应的是（）A.+H2ONH3·H2O+H+B.Al3++3H2OAl（OH）3+3H+C.+2H2OAl（OH）3+OH－D.+H2OH3O++3.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A.Na2CO3：CO32－＋H2O2

2、OH－＋CO2↑B.NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu（OH）2↓＋2H＋D.KF：F－＋H2O===HF＋OH－4.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则（）ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD5.在盐类发生水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH一定发生改变

3、D.抑制了水的电离6.在盐类发生水解反应的过程中，下列说法正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pH发生变化D.没有中和反应发生7.等体积的下列溶液中，阳离子总数最多的是（）A.0.1mol·L－1的FeCl3溶液B.0.1mol·L－1的AlCl3溶液C.0.05mol·L－1的Na2S溶液D.0.05mol·L－1的Al2（SO4）3溶液二、填空题8.Na2SO3和NaClO两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分挥发）溶液的pH都近似为7。这两种溶液呈碱性的原因分别是：_

4、______________________、________________________（用离子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。9.25时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因是（用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol·L－1NaO

5、H溶液中由水电离出的c（H+）；（填“>”、“<”、“=”）（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7（填“>”、“<”、“=”）；（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2SO4D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列为（填序号）一、选择题1.D解析：由于水解，故c（Na＋）＞2c（）。2.D解析：A、B、C选项中均是盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，都是水解反应。D选项中，不要受反应前有H2O参加的干扰，实

6、际上是H++，是的电离方程式，故不属于盐类的水解反应。3.B解析：由于水解反应是非常微弱的，所以水解方程式应该用“”，则D错；CO32－的水解不能合成一步写，也不会产生CO2气体，则A错；Cu2+水解也不会产生Cu（OH）2沉淀，则C错。4.A解析：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。5.B解析：盐是强电解质，不存在电

7、离平衡，A错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的pH不发生改变。6.B解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，C项错。故选B。7.A解析：Fe3+、Al3+水解，每1molFe3+、Al3+水解可产生3molH+，Fe3+的水解能力比Al3+强，所以0.1mol·L－1的FeCl3中阳离子最多。二、填空题8.＋H2O＋OH－，ClO－＋H2OHClO

8、＋OH－Na2SO3水解溶液呈碱性，久置于空气中，Na2SO3被氧化为Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈碱性，水解生成的HClO