高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解2盐类水解的影响因素学案苏教版选修4

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1、盐类水解的影响因素Of精曲精练【倾听名师点拨•夯实基础，提升能力】【考点精讲】1.内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。盐的离子与水屮的氢离子或氢氧根离子结合能力越人，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。2.外因:例：外界条件对反应F/+3H・2O=Fe（OH）3+3H*（正反应为吸热反应）的影响如下:条件移动方向H墩pHF/水解程度现象升高温度向右增加降低增大颜色变深（黄红褐）加出0向右增加升高增大

2、颜色变浅通HC1向左增加降低减小颜色变浅加NaHCOs向右减小升高增大红褐色沉淀，产生无色气体①温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高,水解程度增大。②浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理屮浓度同时减小的原理来解释）③溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸來抑制FeCb水解°④外加盐a.加入水解后酸碱性相反

3、的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。b.加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。【典例精析】例题1向CIhCOONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如下表所示（溶液温度不变）。X物质是下列物质中的（）微粒0H"CHsCOO-CH^COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸馆水D.磷酸钠思路导航：向CHaCOONa稀溶液中加入氢氧化钠，c（0H「）增大；加入

4、蒸憾水，c（CH£OOH）减小；加入磷酸钠，抑制CH；5COO_水解，c（CHsCOOJ增大。答案:B例题2在一定条件下，NMOs溶液存在水解平衡：CO「+H2O=HCO：「+OH-。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.C.加入少量NH,C1固体，平衡朝正反应方向移动升高温度,D.加入NaOH固体，溶液pH减小思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NHQ晶体电离出的NH：与01「反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，C(T的水解程度增大，c(IIC0D增大,c

5、(C0D减小，C错误;加入NaOH固体，溶液的pH增大,D错误。答案：B例题3(福建理综)能证明NazSOs溶液中存在S0r+H20^HS0r+0H~水解平衡的事实是(填序号)。儿滴入酚臥溶液变红，B.滴入酚豔溶液变红，C.滴入酚駄溶液变红，D.滴入酚臥溶液变红，再加入IbSOi溶液后红色褪去再加入氯水后红色褪去再加入BaCL溶液后产生沉淀且红色褪去再加入NallSOi溶液后红色褪去思路导航：Na2S(h溶液滴入酚酉衣溶液变红，说明SO厂发生了水解反应，溶液显碱性。加入胚04溶液，so釣与h+生成Hs

6、or,hso「与『反应放出so?气体，同时h1■中和S0厂水解产生的oir,即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故八错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，C12和HC10氧化S0厂、HSO「生成S0仁H+中和S0厂水解产生的OFF,HC10氧化漂白指示剂酚駄，并不能体现S0釣水解反应的可逆性，故B错；加入BaCb溶液，Ba2+与SO厂结合生成BaS03沉淀,c(S0D减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OIF)减小,水解平衡逆向移动，证明存在s(r的水解平衡，故c正确；滴入酚瞅试液变红，说明

7、溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚駄在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误。答案：C【总结提升】归纳盐类水解的影响因素：1.盐木身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。相同温度下，等物质的量浓度酸性：CH3C00H>HC10碱性：NaC10>CH3C00Na相同温度下，等物质的量浓度碱性：NaA>NaB>NaC酸性：HA

8、，盐溶液的酸性或碱性增强。②浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c(『)或c(OFF)反而减小(酸性或碱性减弱)。③向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制;若将水解产物反应掉,则促进盐的水解。④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3Al3+；阴离子：C0广、HCO厂、S”、HS_>AIO2一