高中化学专题溶液中的离子反应盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学案.doc

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1、第二课时　影响盐类水解的因素——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2．了解盐类水解在生产生活中的应用。3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。,　1．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。(2)加水稀释，促进盐类的水解。(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强

2、酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。1．内因——盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系①实例：已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3，且K1

3、顺序为NaClO>CH3COONa>NaNO2。②一般情况：对于强碱弱酸盐MA，A－＋H2OHA＋OH－，HA的酸性越弱，Ka越小，HA越难电离，则MA越易水解。(2)规律152．外因(1)温度①规律：升高温度，盐类水解程度增大；②原因：盐类的水解反应ΔH＞0。(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度增大。(3)溶液的酸碱性①加入H＋，可促进阴离子的水解，抑制阳离子的水解；②加入OH－，可促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解。(4)相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO的水解平衡左移。(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解

4、平衡的影响情况见下表：影响因素平衡移动方向n(H＋)c(H＋)pH水解程度现象升温右移增大增大减小增大颜色变深加FeCl3固体右移增大增大减小减小颜色变深通HCl气体左移增大增大减小减小颜色变浅加水稀释右移增大减小增大增大颜色变浅加MgO右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀加NaHCO3固体右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀，有气体生成加少量NaOH右移减小减小增大增大生成红褐色沉淀[特别提醒]　水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。1．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是

5、(　　)①加热　②通入HCl　③加入适量NaOH(s)　④加入NaCl溶液A．①②　　　　　　　B．②③C．③④D．①④解析：选C　加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，①错误；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，③正确；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H＋15)变小，故pH也增大，④正确。2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－(已知H2CO3的电

6、离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．加水稀释，减小D．CO水解平衡常数Kh1＝2.8×10－8解析：选B　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡右移，B正确；＝＝，加水稀释，Kh不变，但c(OH－)减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，Kh1＝，上、下同乘以c(H＋)得：Kh1＝＝＝≈1.78×10－4，D错误。[方法技巧]电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3C

7、OOH的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝CH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kb＝＝＝由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。1．盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H＋15浓度，抑制Fe3＋的水解。2．盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如