2018_2019学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解规律和影响因素学案苏教版

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1、第1课时　盐类的水解规律和影响因素学习目标：1.了解盐类水解的原理。(重点)2.掌握盐类水解的离子方程式的书写。3.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。(重点)[自主预习·探新知]一、盐溶液的酸碱性1．盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐＝7中性NaCl强酸弱碱盐<7酸性NH4Cl<7酸性AlCl3弱酸强碱盐>7碱性Na2CO3>7碱性CH3COONa2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OH＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。(2)NH4Cl溶液理论解释NH

2、和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性总离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H＋)

3、的逆反应，水解反应是吸热反应→通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大3．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水酸＋碱如AlCl3的水解：AlCl3＋3H2O3HCl＋Al(OH)3。(2)用离子方程式表示：盐的弱离子＋水酸(或碱)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．盐类水解的影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[基础自测]1．判

4、断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)所有的盐在水溶液中都发生水解反应。(　　)(2)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO＋H2OH2CO3＋2OH－。(　　)(3)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解反应。(　　)(4)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。(　　)【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×2．常温下，下列盐溶于水后发生水解反应，溶液显酸性的是(　　)A．(NH4)2SO4　　B．NaClOC．Na2SD．KNO3A　[A中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液显酸性；B中ClO－水解：ClO－＋H2OHClO＋OH

5、－溶液显碱性；C中S2－水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液显碱性；D项KNO3不水解，溶液为中性。]3．下列各式中属于正确的水解方程式的是(　　)A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2OA　[选项B为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式。][合作探究·攻重难]盐类水解的实质和规律实验现象：将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹

6、槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，判断pH>7、pH<7或pH＝7，并记录。实验结果：实验分组NaCl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液步骤用pH试纸测溶液的pH实验现象pH＝7pH>7pH>7pH<7pH＝7pH>7pH<7实验结论呈中性呈碱性呈碱性呈酸性呈中性呈碱性呈酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐[思考交流]1．分析表中数据可知NaCl溶液、Na2SO4溶液呈中性，分析其原因。【提示】　NaCl、Na2SO4属于强

7、酸强碱盐，其电离的离子不能与H＋或OH－结合生成弱电解质，溶液中水的电离未受影响，c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。2．据表中数据分析酸式盐一定呈酸性吗？为什么？以NaHCO3为例说明原因。【提示】　不一定。NaHCO3溶液呈碱性。HCO可以发生电离：HCOCO＋H＋；也可以发生水解反应HCO＋H2OH2CO3＋OH－。从NaHCO3溶液实际呈碱性可说明HCO的水解程度大于其电离程度。3．已知同