高中化学 专题三 溶液中的离子反应 盐类的水解学案1 苏教版选修.doc

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1、第2课时影响盐类水解的因素学案一、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。（一）盐本身性质：。（二）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理[问题思考]根据勒夏特列原理完成下表Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）CH3COO-+H2OCH

2、3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl⑴温度：。⑵浓度：。⑶溶液酸碱性：。二、盐类水解的应用1、判断物质水溶液的酸碱性2、某些物质水溶液的配制⑴配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于，然后加水稀释。⑵配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，然后加水稀释。⑶配制硫化钠溶液时，常滴入几滴。3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐：。铁盐：。4、化肥的使用⑴长期使用(NH4)2SO4的土壤酸化：。⑵草木灰不能与铵态氮肥一起使用：；反应方程式：。5、泡沫灭火器的原理⑴Al3+与水解

3、强烈相互促进，趋于完全。Al3+与HCO3-反应：；Al3+与AlO2-反应：；Al3+与S2-反应：。⑵Fe3+与水解强烈相互促进，趋于完全。Fe3+与HCO3-反应：。6、热的纯碱溶液去污能力较强：。7、实验室制备氢氧化铁胶体：。。8、除杂⑴除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：。反应方程式：。⑵除去KNO3溶液中Fe3+：。9、氯化铵溶液中加镁条产生气体原因：；反应方程式：。[问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？10、盐溶液蒸干析出物质⑴FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2

4、、CuCl2等溶液蒸干析出继续灼烧得到。FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：；。⑵CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，继续灼烧得到。⑶NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出；反应方程式：。⑷Na2SO3溶液蒸干得到；反应方程式：。三、溶液中离子浓度的比较方法1、多元弱酸溶液H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）：。这些微粒浓度的大小顺序：。2、正盐溶液⑴CH3COONa溶液存在的离子：；这些离子浓度的大小顺序：。⑵NH4Cl溶液存在的离子：；这些离子浓度的大小顺序：。⑶Na2CO3溶液存在的离子：；这些离子浓度的大小顺序：。3、

5、酸式盐溶液NaHCO3溶液存在的离子：；这些离子浓度的大小顺序：。4、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序。5、混合溶液⑴0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序。⑵0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序。6、溶液中的三个守恒关系CH3COONa溶液中：⑴电荷守恒：；⑵物料守恒：；⑶质子守恒：。NH4Cl溶液中：⑴电荷守恒：；⑵物

6、料守恒：；⑶质子守恒：。Na2CO3溶液中：⑴电荷守恒：；⑵物料守恒：；⑶质子守恒：。NaHCO3溶液中：⑴电荷守恒：；⑵物料守恒：；⑶质子守恒：。例1：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．c(Na＋)=2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]B．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C．c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S))D．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)例2：物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中

7、c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是（）A.c(H＋)＞c(OH－)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)+c(OH－)=0.1mol/L例3：pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH

8、4+)＞c(OH－)＞c(H＋)例4：常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na+)＋c(H＋)=c