《氧化还原反应》课件2.ppt

《《氧化还原反应》课件2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及变化氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应的有关概念物质失去氧的反应物质得到氧的反应有氧得失的反应反应类型分类标准从物质得失氧的角度氧化反应还原反应氧化还原反应一、氧化还原反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应CuO+H2=Cu+H2O+200+1氧化还原反应：元素的化合价在反应前后有变化氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应，被氧化，被还原氧化还原反应概念得氧失氧的观点氧化反应还原反应氧化还原反应失氧的反应得氧的反应有氧得失的反应化合价降低的反应化合价升高的反应有元素化合价升降的反应有电子

2、失去或偏离的反应有电子得到或偏向的反应有电子转移（得失或偏移）的反应化合价升降观点电子转移观点特征本质【小结】氧化还原反应：元素的化合价有变化非氧化还原反应：元素的化合价没有变化化学反应【课堂反馈】请从化合价升降的角度判断以下反应哪些属于氧化还原反应？其中发生氧化反应和发生还原反应的物质分别是什么？为什么？①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O③CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl④Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu⑤2Na＋Cl22NaCl氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应Na+Cl－电子转移●

3、NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋还原反应失去一个电子得到一个电子氧化反应+17+1HClHCl+1+17+17H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化，氧化反应电子对偏向，化合价降低，被还原HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移化学反应化合反应分解反应置换反应复分解反应从反应物和生成物的组成及种类分非氧化还原反应氧化还原反应有无化合价变化氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应置换反应分解反应化合反应第二章化学物质及变化氧化还原反应（第2课时）氧化剂还原剂得到电子，被还原失去电子，被氧化n个e-二、氧

4、化剂和还原剂1.定义：氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。遵循两个守恒注意失电子总数＝得电子总数化合价升高总数＝化合价降低总数氧化剂还原剂氧化反应化合价升高失电子化合价降低得电子还原反应还原产物氧化产物特征反应物生成物实质被氧化被还原升失氧还剂降得还氧剂记忆方法学会总结a.氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。b.氧化还原反应的本质:电子的转移c.氧化还原反应的规律:得失电子守恒还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应还原剂（有

5、还原性）：升、失、氧氧化剂(有氧化性）：降、得、还记忆方法其它HClONa2O2H2O2MnO2等KMnO4FeCl3KClO3HNO3H2SO4(浓)Cl2O2活泼的非金属单质含较高价态元素的含氧酸含较高价态元素的盐常见的氧化剂2.常见的氧化剂和还原剂：Na、Zn、Fe等H2C等COSO2Na2SO3KINa2S较低价态元素的氧化物和盐非金属单质活泼的金属单质FeSO4常见的还原剂双线桥法:（1）箭头由反应物指向生成物（2）箭头连接反应前后不同价态的同种元素。（3）标明电子得失和数目.2CuO+C2Cu+CO2+200+4高温失去4e-,化合价升

6、高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原表示反应物转变为生成物时得失电子情况(不代表电子转移方向）三.氧化还原反应中电子转移情况的表示方法单线桥法：表示反应过程中电子由还原剂转移给氧化剂的情况（电子转移方向和数目）画法：箭头箭头在反应物之间，由还原剂指向氧化剂，只标明电子转移数目和方向，不标得失4e-高温2CuO+C2Cu+CO2四.正确标出电子转移方向和数目第二章化学物质及变化氧化还原反应（第3课时）复习1.氧化还原反应的判断依据:元素化合价的升降。2.氧化还原反应的本质:电子的转移3.氧化还原反应的规律:得失电子守恒还原剂＋氧化剂＝氧化产物

7、＋还原产物失电子，化合价升高，氧化反应得电子，化合价降低，还原反应升失氧还剂降得还氧剂记忆方法1.根据金属、非金属活动性顺序比较：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H)Cu2+Hg2+Ag+原子还原性渐弱F-Cl-Br-I-S2-单质（原子）氧化性逐渐减弱，阴离子的还原逐渐增强与得失电子数多少无关KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu氧化性逐渐增强FOClBrIS2.根据氧化还原反应比较氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低被还原化合价升高被氧化氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还

8、原产物（强氧化剂＋强还原剂＝弱还原性物质＋弱氧化性物质）例：2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe3++2I-=2F