氧化还原反应2.ppt

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1、第二章　化学物质及其反应第三节　氧化还原反应CuO+H2==Cu+H2O得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应加热凡是有得氧失氧的反应叫氧化还原反应。同时发生1、从得失氧角度分析：有氧元素的得失:无氧元素的得失:氧化还原反应非氧化还原反应1、从得失氧角度分析：有氧元素的得失:无氧元素的得失:氧化还原反应非氧化还原反应2、从化合价升降角度分析：有化合价升降:无化合价升降:氧化还原反应非氧化还原反应CuO+H2==Cu+H2O化合价降低，被还原+20+1高温化合价升高，被氧化0凡是有元素化合价升降的反应叫

2、氧化还原反应练习分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是3、从电子的转移（得失或偏移）有电子的转移:无电子的转移:氧化还原反应非氧化还原反应一、氧化还原反应：1、判断标准（特征）：有无元素化合价改变2、定义：氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物3、与四种基本反应类型之

3、间关系：4、本质：电子的转移（得失或偏移）凡是有电子转移的反应叫氧化还原反应CuO+H2==Cu+H2O化合价降低，被还原+20+1高温化合价升高，被氧化0CuO:氧化剂Cu:还原产物H2:还原剂H2O:氧化产物得电子,化合价降低,被还原失电子,化合价升高,被氧化2CuO+C==2Cu+CO2得2e-×2，化合价降低，被还原+200+4高温失4e-,化合价升高，被氧化1、双线桥书写步骤：1.标价态:标出变价元素的化合价;2.线桥连接：线桥由反应物指向生成物，起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向;3.

4、线桥上标明得失电子、化合价升降、被还原或被氧化情况二、氧化还原反应的表示方法：表示同一种元素的原子或离子得失电子的结果.“谁”变成了”谁”练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）2H2+O2==2H2O点燃（3）Cl2+H2O==HCl+HClO（4）SO2+2H2S==3S+2H2O（5）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2（6）MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O2CuO+C==2Cu+CO2+200+4高温氧化还原反应的表示

5、方法：2、单线桥由失电子的元素指向得电子的元素,注明转移电子的数目.4e-“谁”给了”谁”(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数.(2)箭头表示电子转移方向;(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;注意点:练一练用单线桥标出以下反应电子转移情况:（2）Cl2+H2O==HCl+HClO（1）SO2+2H2S==3S+2H2O（3）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2（4）MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O１、常见的氧化剂：①、活泼非金属单质：F2

6、、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；②、高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等；③、高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；④、某些（过）氧化物：ＭnO2、Na2O2、SO3等；⑤、高价或较高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。２、常见的还原剂：①、活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等；②、某些非金属单质：H2、C、Si、S等；③、变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、ＮＨ３等。三、常见的氧化剂及还原剂四、氧化还原反应

7、规律1、相等规律：①得电子总数=失电子总数②化合价升高总数=化合价降低总数2、强弱规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物强酸制弱酸（相对而言）3、难易规律：当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与还原性最强　　　的反应；当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与氧化性最强的反应。4、转化规律：①归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态”例：H2S与SO2反应后产物是什么？②相遇不交叉规律：例：KClO3+6HCl(浓）=KCl+3Cl2+3H2O③同种元素

8、相邻价态之间不反应：例：浓H2SO4有氧化性，SO2有还原性，两者之间能反应吗？+5-1-10得5e-,化合价降低，被还原失e-×5,化合价升高，被氧化五、氧化性、还原性强弱的判断:1.据价态判断:最高价最低价中间价态2.据反应条件来判断:例：下列微粒只有还原性的是()A.MnO4-B.NO3-C.Cl-D.Fe2+在用多种氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）同一种还原剂（或氧化剂）时,氧化剂氧化能力（或还原剂还原能