氧化还原反应2.ppt

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1、第三节氧化还原反应第二课时双线桥+4-1+20价升高失2×e-被氧化价降低得2e-被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-被还原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意【P37学与问】1.有人说①所有的置换反应都属于氧化还原反应；所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应也属于氧化还原反应。试分析举例回答。2.你能尝试画出化合

2、反应、分解反应、置换反应、复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系D2.下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是()A.B.Na2O＋H2O2NaOHC.2H2O2H2＋O2D.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温电解1.下列说法正确的是（）A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.复分解反

3、应一定是氧化还原反应D.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D三、氧化还原反应基本概念CuO+H2==Cu+H2O+200+1得到2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂三、氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子化合价降低的物质。还原剂：失去电子化合价升高的物质。【及时检测1——你掌握了吗？】1.H2O+C==H2+CO2.KClO3==KCl+O2↑3.Cl2+H2O=HCl+HClO4.MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+

4、Cl2↑+H2O高温△△氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：H2OCKClO3KClO3Cl2Cl2检测2：水只作氧化剂的是（　）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）水只作为还原剂的是（　　）水既作氧化剂又作还原剂的是（　　）Ａ.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ.SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ.H2O+C==H2+COD.CaO+H2O=Ca(OH)2F.2F2+2H2O==4HF+O2↑E.2H2O==2H2↑+O2↑ACBDEF三、氧化还原反应基本概念1.反应物中：氧化剂：得到电子化合

5、价降低的物质。还原剂：失去电子化合价升高的物质。2.氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强三、氧化还原反应基本概念【检测3】（广东高考题改编）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是（）Br-具有氧化性B.Cl2是氧化剂C.Cl-是还原剂D.该反应是复分解反应E.物质失去电子数越多，其还原性越强。B三、氧化还原反应基本概念CuO+H2==Cu+H2O

6、+200+1得到2e-,化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂氧化产物还原产物三、氧化还原反应基本概念3.生成物中：氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。还原剂失电子价升还原性被氧化氧化产物氧化剂得电子价降氧化性被还原还原产物反应物本质且相等特征且相等生成物概念小结：【及时检测4——你掌握了吗？】MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+H2O,用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，并说出第二个

7、反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗？常见的氧化剂（阅读P37）活泼的非金属单质，如O2、Cl2、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2等；某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金

8、属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。【提高练习】1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→CO2B．H2O2→O2C．Zn→ZnCl2D．CuO→CuSO4(C)2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，元素得电子，化合价，是氧化剂；元素失电子,化合价,是还原剂;被氧化，被还原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O