氧化还原反应-2.ppt

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1、第三节氧化还原反应2012.11.18（第二课时）课前复习概念氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是：反应前后有元素的化合价发生升降变化化合价升高化合价降低氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应与几种反应类型间的关系说明下列反应的反应类型：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu3O2+4Al=2Al2O3H2O+CO2=H2CO32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3=CaO+CO2化合分解置换复分解氧化还原检测金属Na中Na的化合价升高

2、，金属Na是还原剂，发生氧化反应。Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，发生还原反应。为什么氧化还原反应中有元素化合价的变化呢？2Na+Cl22NaCl点燃00-1+1化合价变化是因为有电子的得失氯化钠的形成.exeH2中H的化合价升高，H2是还原剂，其发生氧化反应。Cl2中Cl的化合价降低，Cl2是氧化剂，其发生还原反应。H2+Cl22HCl点燃00-1+1氯化氢的形成.exe化合价变化是因为有电子的偏移氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是：反应中有电子的转移（得失或偏移）电子得失电子偏移氧化反应：表现为被氧化的元素的化合价升高，实质是该元素的原子失去

3、（或偏离）电子的过程。还原反应：表现为被还原的元素的化合价降低，实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。验证电子转移如何验证氧化还原反应过程中存在电子的转移？Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu+2+200失去2e-得到2e-氧化还原反应中电子转移的数目在氧化还原反应中：电子转移的总数目(ne-)=变价原子的个数×化合价的变化值(相差的绝对值)+5-2-10化合价降低，得6e-×2，被还原化合价升高，失2e-×6，被氧化↑氧化还原反应方程式中电子转移的方向和数目的表示方法：1.双线桥法2.单线桥法1.双线桥法表示同种元素在反应前后得失电子的情况。(1)方法如

4、下：①同种元素间建桥，标出“得到”或“失去”字样；②箭头从反应物出发，指向生成物；③简头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后变化。CuO+H2Cu+H2O△+200+1得到2e-，化合价降低，被还原失去2×e-，化合价升高，被氧化(1)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O失去e-，化合价升高，被氧化得到e-，化合价降低，被还原+10-1(2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑失去2×3e-，化合价升高，被氧化得到6×e-，化合价降低，被还原+10+30Cl既是氧化剂又是还原剂Al是还原剂，HCl是还原剂2.单线桥法表示反应过程中电子

5、在反应物之间的转移情况。①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样；②箭头从失去电子(化合价升高)元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素；③箭号表示电子的转移方向；④数字表示某元素失电子（也是另一种元素的得电子）的数目。(1)CuO+H2==Cu+H2O△0+1+202e-(1)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+26e-(2)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2-1-1002e-注意以下几点：1.找准变价元素并算准化合价变化值2.分析变价元素原子的个数3.只需计算氧化剂或还原剂中某一方电子转移的总数目即可。课堂小结

6、布置作业：非常学案Ｐ２４－２６化合价变化的原因电子的得失电子的偏移小结氧化还原理论发展年代重大突破氧化反应还原反应18世纪末发现氧气得氧的反应失氧的反应19世纪中定义了化合价化合价升高的反应化合价降低的反应19世纪末发现电子失去电子或电子偏离的过程得到电子或电子偏向的过程初步认识特征本质氧化还原理论发展史(2)基本步骤a.标变价；b.连双线；c.注得失；d.定本质(3)3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失去3×2e-，化合价升高，被氧化得到2×3e-，化合价降低，被还原(4)2H2S+SO2==3S↓+2H2O失去2×2

7、e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原+40-2Cu是还原剂，HNO3是氧化剂H2S是还原剂，SO2是氧化剂(3)2H2S+SO2==3S↓+2H2O4e-+40-2(4)2FeCl2+Cl2==2FeCl32e--1+2+30(5)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Oe-+10-1新课预习阅读教材Ｐ３６－３７思考：１.氧化还原反应为什么会有化合价的升降？２.如何表示氧化还原反应电子转移？