电离平衡分析稿.ppt

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1、电离平衡分析1、比较下列各项要求A、pH：0.1mol/L醋酸溶液_____0.1mol/L盐酸溶液。B、水的电离程度：0.1mol/L醋酸溶液_____0.1mol/L盐酸溶液。C、中和消耗NaOH的量：0.1mol/L10mL醋酸溶液_____0.1mol/L10mL盐酸溶液。D、与锌粒反应速率：0.1mol/L醋酸溶液_____0.1mol/L盐酸溶液。E、冲稀10倍后溶液pH增幅值：0.1mol/L10mL醋酸溶液_____0.1mol/L10mL盐酸溶液。CH3COOH≒CH3COO-+H+、HCl→H++Cl-＞＜＝＞＜2、比较下列各项要求A、酸的浓度：pH为3醋酸溶液

2、_____pH为3盐酸溶液。B、加入相应的钠盐固体后，溶液pH变化值pH为3醋酸溶液_____pH为3盐酸溶液。C、中和消耗NaOH的量：10mLpH为3的醋酸溶液_____10mLpH为3的盐酸溶液。D、与锌粒反应，过程速率：pH为3的醋酸溶液_____pH为3的盐酸溶液。E、稀释10倍后pH：pH为3的醋酸溶液_____pH为3的盐酸溶液。＞＜＞＞＞3、比较下列各项要求D、与等体积pH为11的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH：pH为3的醋酸溶液_____pH为3的盐酸溶液。A、溶液的pH：0.1mol/L的醋酸钠溶液_____0.1mol/L的氯化钠溶液。B、溶液中阴阳离子总浓度：

3、0.1mol/L的醋酸钠溶液___0.1mol/L的氯化钠溶液。C、溶液中水的电离程度：0.1mol/L的醋酸钠溶液_____0.1mol/L的氯化钠溶液。E、使溶液呈中性，所消耗的氢氧化钠的量：10ml0.1mol/L的醋酸溶液_____10ml0.1mol/L的盐酸溶液。＞＜＞＜＜例1．一定温度下醋酸稀溶液中存在如下平衡：CH3COOH≒CH3COO-+H+-Q>0若醋酸分子电离成离子的速率与时间的关系如下图：(分析t2、t4、t6、t8时刻改变的条件)时间(t)V(正)0t1t2t3t4t5t6t7t8升高温度增加醋酸浓度加水加盐酸或醋酸钠降低温度经典例题分析试一试：一定温度

4、下醋酸钠溶液中存在如下平衡：CH3COO-+HOH≒CH3COOH+OH--Q>0(1)请写出上述平衡常数的表达式：____________，升高温度K值______(增大、不变还是减小)。(2)若该醋酸根与水反应的速率与时间的关系如下图：时间(t)V(正)0t1t2t3t4t5t6t7t8t2改变条件是____________或______________t4条件改变后平衡向_______(正、逆)方向移动有关t6改变条件后再达到平衡下列说法正确的是________A、重新达到平衡时溶液的pH一定增大B、重新达到平衡时c(CH3COO-)/c(Na+)一定增大C、重新达到平衡时溶

5、液的pH可能增大也可能减小D、重新达到平衡时K值不变④t8改变的条件最大可能是_____________________。时间(t)V(正)0t1t2t3t4t5t6t7t8例2、已知K2HPO4溶液中HPO42—的水解程度大于其电离程度，对于平衡HPO42-+H2O≒PO43-+H3O+，欲使溶液中C(HPO42-)、C(H3O+)、C(PO43-)均减小，可以采取的方法是A、加水B、加热C、加消石灰D、加硝酸银HPO42—的水解程度大于其电离程度(主)HPO42-+HOH≒H2PO4-+OH-(次)HPO42-+HOH≒PO43-+H3O+HPO42-+HOH≒PO43-+H3

6、O+Ca(OH)2→Ca2++2OH-++Ca3(PO4)22H2O试一试、已知KHSO3溶液中HSO3-的水解程度小于其电离程度，对于平衡：HSO3.-+H2O≒H2SO3+OH-，欲使溶液中c(HSO3-)、c(OH-)、c(SO32-)均减小，可以采取的方法是A、加水B、加氢氧化钙C、加足量盐酸D、通入足量SO2