第四章第二节 铝 金属材料(第1课时)单质铝.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第四章材料家族中的元素第二节铝金属材料第一课时铝与铝合金联想·质疑金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。认识铝的物理性质一、铝与铝合金（一）、认识铝及其化合物银白色、有金属光泽、密度较小、熔点较低、硬度大、具有良好导电性和传热性的金属。全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体

2、积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。“会飞的金属”{和非金属反应和酸反应和盐反应和某些氧化物反应金属Al还原性例如：2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+点燃2、铝的化学性质用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等实验一、铝在氧气中燃烧实验内容实验现象结论铝与氧气反应剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。（1）、铝与非金属的反应因此铝具有抗腐蚀性。再如：2Al+3S==Al2S3—铝表现出强的还原性点燃4Al+3O

3、2==2Al2O3点燃现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾(2)、铝热反应铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3铝热剂高温铝热反应用途①冶炼难熔的金属②焊接钢轨反应方程式：该反应叫铝热反应焊接钢轨定向爆破写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。3V2O5+10Al==5Al2O3+6V高温Cr2O3+2Al==Al2O3+2Cr高温铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应例如：2Al+6HCl==2AlCl3+3H23

4、、铝与酸溶液反应4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O==2Na［Al(OH)4］+3H2↑四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂6e-注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化理论探究()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2Na［Al(OH)4］+3H2↑Al(OH)3+NaOH==Na［Al(OH)4］2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋1.为什么铝制餐具不宜长期存放有酸性或碱性的食物？联系生活2、Al与氨水反应能生成H2吗？不能!Al与强碱反应才能生成H2！5、与盐溶液反应根据金属活动性顺序的

5、应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+铝与CuSO4溶液反应：现象铝条表面上附着红色的铜,溶液由蓝色变为无色知识整合：Al化合物碱溶液非金属单质酸溶液盐溶液2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3O22Al2O3强还原性铝的用途结构→性质→用途1.制造导线和电缆；2.包装食品和饮料；制造日常用

6、品；3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件；4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸；5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。