铝 金属材料1.ppt

《铝 金属材料1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第四章第二节铝金属材料一、铝和铝合金1、铝的物理性质阅读课本116页上半部分，说说你对铝的物理性质的认识（颜色、状态、密度、导电性）联想·质疑2、金属通常具有哪些化学性质？（1）与酸反应（2）与非金属单质反应（3）与盐溶液反应1、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象化学方程式与O2常温加热与Cl2与S2、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有耐腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3剧烈反应，冒白烟加热反

2、应，生成白色固体2Al+3Cl2=2AlCl3点燃2Al+3S=Al2S3△利用Al与O2点燃反应铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。例如：与CuSO4溶液反应2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3从盐溶液中置换出活泼性比铝弱的金属单质3、与盐溶液反应1.Mg条和KClO3的作用：引燃剂3.铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼金属4、铝热反应—铝与某些金属氧化物的反应2、反应原理2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温5、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【反应原理】2Al+2NaOH+6H2O==2Na[A

3、l(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？思考？酸和碱都会与铝反应，把铝制餐具腐蚀6、与水Na冷水：剧烈反应Mg冷水：几乎不反应；热水：缓慢反应Al沸水:缓慢反应既能与强酸反应，又能与强碱反应——两性氢氧化物Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-四羟基合铝酸根离子二、Al(OH)3——两性氢氧化物Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl2O3Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH-+3H2O＝2[Al(OH)4]-既能与强酸反应，又能与强碱反应——两性

4、氧化物如何制备Al(OH)3〖思考·探究〗Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+方法二：用Na[Al(OH)4]和弱酸（碳酸）反应方法一：用铝盐溶液与弱碱（氨水等）反应：2[Al(OH)4]-+CO2==2AI(OH)3↓+CO32-+H2O【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。互滴三.铝合金及其制品①合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。你能举出合金的例子吗？不锈钢，生铁②合金特点：a

5、.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大铝飞机构件导线热交换器炊具铝条铝箔涂料铝热剂医疗器械建筑业传热性好延展性易导电密度小铝热反应银白色光泽氧化膜密度小氧化膜