第二节 铝 金属材料.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第四章第二节铝金属材料化学组尤洁你知道铝在生产、生活中有哪些用途？铝合金包装箱铝合金超薄灯箱高强度铝合金升降机"重庆造"铝合金材料助"嫦娥一号"奔月文章来源：新华网

2、时间：2007年10月24日"嫦娥一号"升空在即。记者昨日从中铝西南铝获悉,"嫦娥一号"升空所需的上百种铝合金关键材料及构件均由西南铝提供。"嫦娥一号"将载着"重庆造"飞向月球。。你认为铝有哪些物理性质颜色：银白色质地：软密度：小，2.7g/cm是一种轻金属熔沸点：较高,熔点660.4C，沸点

3、2467C300能导电、导热，具有延展性高强度---------Al？对于一般人群，铝污染的一个重要途径是铝制的厨具。在酸性或碱性条件下均可使铝制品腐蚀溶解，增加了人体对铝的吸收；铝壶烧水铝含量可提高11倍以上；铝碟存放酸、盐、果汁后铝含量分别可增高3、80、6倍；罐装饮料以铁罐和内壁未全塑衬的铝罐装饮料含铝量较高，一般均超过饮用水铝卫生标准的最高允许浓度200微克/升。一般认为，一个人如果长期每日摄入铝0.6毫克以上，就会造成慢性蓄积中毒。因此，如果使用不当，有可能造成铝慢性蓄积，有慢性中毒可

4、能。故在铝制食具使用上要注意，最好不要将剩饭菜放在铝锅、铝饭盒内过夜。如医药中用氢氧化铝作止酸剂；用磷酸铝钠、硫酸铝胺用化学发酵剂；明矾用作净水剂等，都增加了铝进入人体的机会。饮用含铝浓度高的饮用水，或食用铝以天然的或以铝作添加剂的食品等，也增加了人体的铝污染。〖问题探究〗铝的化学性质现象化学方程式与O2常温加热1、铝与非金属反应表面形成氧化膜，失去光泽，铝具有抗腐蚀性剧烈反应，发光放热4Al+3O2=2Al2O3a、b、与Cl22Al+3Cl2====2AlCl3与S2Al+3S===Al2S

5、3c、用途：燃烧弹、信号弹、火箭推进剂点燃2Al+3Cl2====2AlCl3加热反应前反应中反应后结论解释应用2、铝热反应——铝与某些金属氧化物的反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3△铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂发光、发热、反应剧烈用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁铝具有强还原性，且反应放出大量的热。思考：Mg条、KClO3的作用？野外焊接铁轨、定向爆破3、与酸反应与盐酸、稀硫酸发生置换反应：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化铝与稀硝酸4、

6、与碱反应【现象】铝能与强碱溶液反应产生气泡【结论】2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（四羟基合铝酸钠）