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1、第二节铝、金属材料、复合材料in随堂模拟测试、I1.（2009-北京理综，8）下列叙述正确的是（）A・将CO2通入BaCb溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCb溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：A项，BaCO3.BaSO3都与卅反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu（NO3）2固体后会发生：3
2、Cu4-8H++2NO；=3Cu2+4-2NOf+4^0的离子反应，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：A13++3NH3H2O=A1（OH）3I+3NH；,AI（OH）3+3H+=AI3+4-3H2O;D项，Zn+Cu2+=Zn2++Cu,生成的少量C11附着在Z11粒上，形成Cu-Zn原电池，会加速产生出的速率。答案:C2.（2009-四川理综，11）向加g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bLo向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得
3、到的沉淀质量为巾力再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）A.c_1000方=U.2Vn.VcB・P=tn+^C.n=m+7Vc解析：根据题意，反应过程如下:Mg比SO』Al—H2(6L)hV・l（）・cA项，根据电子守恒关系可列出五乂2="10一％；b项，p=〃+—-—X16;D项，极端假设法，若pg固体全为MgO,则质量为券加£若pg物质全为AI2O3,则质量为晋mg,实际应为两者之间；C项应为舁=加+1751旷％。答案：C3.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（
4、A.加热A12O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热解析:制铝不能通过加热,只能通过电解Agj；加热CaCO3只能生成CaO;电解熔融NaCl:2NaCl（熔融）聾=2Na+C12f；NaCl与铝粉高温共热不反应。答案：C2.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁,充分反应后得到eg残余固体,且°>c。则下列说法正确的是()A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有Fe”解析：涉及的反应有①C
5、u+2Fe3+^=Cu2++2Fe2+,②Fe+Cu2+^=Fe2++Cu,由于题目中Q>c,说明Fe不足，Cu2+没有完全反应掉。故残留固体为Cu,当有单质铜存时，溶液中一定不含有Fe*。答案：A5.已知Ba[Al(OH)4]2可溶于水。下图表示的是向A以SOJs溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，A.a〜方时沉淀的物质的豊A1(OH)3比BaSOq多B.c〜d时溶液中离子的物质的量：[A1(OH)4「比B『+多C.a〜d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D.〃〜e时溶液中离子的物质的量：B
6、『+可能等于OIT解析：向A12(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，开始阶段A1*与OHSSO「与B『+形成沉淀：2Al3++3SO4-+3Ba2++6OH_=2A1(OH)3I+3BaSO4!,当A12(SO4)3与Ba(OH)2的物质的量之比为2：3时，所有离子恰好完全沉淀，沉淀的物质的量和质量均达到最大，此时对应的点为〃点。在O〜〃范围内，BaSO4的物质的量均比Al(OHb多；在〃点后继续加入Ba(OH)2,A1(OH)3沉淀开始溶解:2Al(OH)34-Ba(OH)2=Ba[Al(OH)4]2
7、，至〃点时A1(OH)3完全溶解，那么在b〜d范围内BaSO4比AI(OH)3多,[A1(OH)4厂比Ba"多[溶质是Ba
8、AI(OH)4hl；〃〜e时沉淀只有BaSO4,溶质是Ba[AI(OH)4]2和加入的Ba(OH)2,所以〃(B『+)可能等于n(OH)答案：BD6.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②四轻基合铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化
9、铁胶体中滴加硫酸A.①②⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②④⑥D.③④⑤⑥解析：①先生成A1(OH)3沉淀，再生成可溶性的
10、Al(OH)4r；②先生成A1(OH)3,再生成可溶性的A严；③先生成[A](OH)4
11、-,再生成A1(OH)3,即一段时间后观察到沉淀出现；④蛋白质的变性，观察到有沉淀出现；⑤立即观察到沉淀出现但不会变澄清；⑥先生成AgOH沉淀，再生成可溶性的
12、Ag(NH3)2]+;⑦胶体的凝聚现象，
