15铝_金属材料_复合材料

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1、高三一轮复习学案15金属材料复合材料主备人：唐国军年级主任：张屮利时间：12月2日!高考要求7重难点提示应对策略】1、了解金属及其重要化合物的主要性质及应用。：2、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与材'料）3化合物的性质、水解反应掌握物质的重要性质及其相互转化，形成知识网络n知识点1…铜及具化合物1.单质铜（1）物理性质：色金属，冇金属的通性。（2）化学性质：①与非金属单质反应（02、S、C【2）其方程式为：与。2反应：与S反应：②与氧化性酸反应（浓H2SO4>浓HNO3、稀HNO3）其化学方程式分别为：

2、、C.NO3_、[A1（OH）4]一、KNa+D.NO3一、Cl：Na：Fe2+4.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是（）3□A」：1B.2：3C.3：2D.28：9：5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2f）=2.00molL1,c（SO广）=6.50mol・L“，若将200mL的此混合溶液中的M尹:3和A产分离，至少应加入l.bOmolL-1的苛性钠溶液的体积是（）3A.0.50L

3、B.1.60LC.1.80LD.2.00L6.下列说法错误的是（）A.玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料B.飞机机身的复合材料大多数是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的棊体中加入了碳纤维做增强体=D.航犬飞机机身上使川的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的：7.（2007广东高考）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）3A.将青铜器放在银质托盘上:C.将青铜器保存在潮湿的空气中:&（2007广东高考）下列说法正确的是（=A.所有不锈钢都只

4、含有金属元素B.将青铜器保存在干燥的环境中D.以上说法都不正确）B.我国流通的硬币材质是金属单质C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁9、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸钱溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液屮两溶质的物质的量Z和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液屮沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）ABCD10、卜•列图彖中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的

5、字母序号填入溶液加入物质答案序号氯化铝溶液加入过量氨水饱和石灰水通入过星CO2气体含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液通入过最CO2气体含少量NaOH的Na[Al（OH）4]溶液逐滴加入稀盐酸MgCb、ALCh的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量11・氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反丿应框图填空:扮状(fc合钩ATKc

6、w红*色RttcW*LMT

7、粉状单庾BMIM*.(1)单质F是o⑵写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)(3)溶液I中所含金属离子是。(4)由C-E+F若改用浓酸，则不能

8、选用的浓酸是(写分了式)o:11.答案：(1)比(2)4Fe"+8TkH2O+O2+2H2O二4Fo(OH)3I+8XH；或分两步写出亦可：①Fe2++2NH3.H，0=Fe(OH)2I+2NH「：:②4Fe(OH)2+O2+2H2O二4Fe(OH)3((3)A1，和Na*(4)H,SO4(或HNOQ:=【例3】答案：=2(1)向混合液中加过fiNaOH溶液，过滤。A产+4OH=LAI(OH)4]一，Fc3++3OH=Fc(OH)3l=珥2)把Fc(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FcCb溶液。Fc

9、(OH)3+3H'=Fc3++3H2O==(W步憑(1)所得滤液，加入适量盐酸(或通入足量CO?)至完全沉淀为止。==LA1(OH)4]_+H*=AI(OH)4+H.O(或[A1(OH)4〕—+CO°+=Al(OH)3j+HCO3,)=甕4)再过滤，沉淀经洗涤总再用盐酸溶解，micis溶液：A1(OH)3+3H+=A1j4+3H2O==③在潮湿的空气里生成铜绿的反应：o=:④少某些盐溶液的反应：如LFeCh、AgNCh溶液反应的离子方程式：、:o；2.氧化铜（1）物理性质：色粉末状固体，溶于水。（2）化学性质：

10、①碱性氧化物的某些通性：与酸反应，::离了方程式为：o②氧化性：可与还原性物质（如：出、co等）反应。:=③高温下分解：化学方程式为：o**3*5；知识点2—金属材料；.合金（1）概念：-•种金属与其它金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质。:=（2）合金的性能：-般优于纯金属。=；2.金属材料（1）黑色金属材料包括①生铁与钢②不锈钢:=（2）儿种有色金属材料——金、银、铜（3）21