43第15讲金属材料,复合材料

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1、第15讲金属材料复合材料探究考向一铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质非金属E12()生oHu+c_22coA+21^-SsU2c△s+uc2氧化性酸酸硫浓A(酸硝浓酸硝稀3aeF22.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与H+反应CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Ci?++Cu+H2O与H2反应CuO+H2^=Cu+H2OCu2O+H2=^2Cu+H2O与C反应2CuO+CA2C11+CO2T2Cu2O+CA4Cu+CO2T转化关系4CuoSB2Cu2O+O2T3•氢氧化铜(1)

2、物理性质：蓝色不溶于水的固体。(1)化学性质：Cu(OH)2属于弱碱，能与酸反应生成盐和水。4.胆矶胆矶的化学式：CuSO4-5H2O,俗称蓝矶、胆矶。蓝色晶体，受热分解失水转化成白色粉末。反应的化学方程式为CuSO4-5H2OACuSO4+5H2Oo无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4-5H2O),可作为水的检验依据。5.碱式碳酸铜的化学式：Cu2(OH)2CO3,俗名：铜绿，绿色体。问题导思某研究小组用废铜粉制取胆矶，设计了如下几个实验方案:⑴8逖般?4C11SO4曙备硫酸铜溶液-^>CuSO4-5H2Oo⑵Cuso稚坐94硫(1)蟲气］硫酸铜溶液毯

3、翱CuSO4・5H2()。对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案?［答案］提示：方案(1)产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。扩展：1.铜及其化合物的性质及转化关系提醒Cu与C12和S反应的产物中铜元素的化合价不同。Cu+Cl2^^CuCl2>2Cu+S=^=Cu2S1.含铜元素的化合物的颜色(1)CuSO4-5H2O(蓝矶、胆矶)(2)CuSO4(粉末)——白色；⑶CuO——黑色；(1)Cu2O——砖红色；(2)Cu2(OH)2CO3(铜绿)一绿色;(

4、3)Cu(OH)2——蓝色。探究考向二金属材料复合材料一、金属材料1•合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。2.常见金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金，可分为黑色金属材料和有色金属材料。问题导思现在常有一些不法商贩用愚人金(黄铜，成分为铜锌合金制成)当黄金来欺骗消费者，为了揭穿他们的骗局，请你从化学角度来思考,有何妙法？［答案］提示：①放在火焰上灼烧一会儿，愚人金表面会变黑(生

5、成了氧化铜),黄金不会；②滴几滴硝酸，会溶解的是愚人金，黄金不会溶解。二、复合材料］将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。2.组成⑴基体：在复合材料中起黏结作用。(2)增强体：在复合材料中起骨架作用。3・分类(合成树脂基复合材料(1)按基体｛金属基复合材料〔陶瓷基复合材料(颗粒增强复合材料(2)按增强体形状｛夹层增强复合材料I纤维增强复合材料4.性能：既保持或发展了原来材料的长处，又能弥补原材料的不足。扩展：合金的性质(1)合金是混合物，相互熔合的金属或者金属与非金属之间没有发生化学反应，均保留各自的化学性质。如将镁铝合金投入NaOH溶液中，其中

6、的A1发生反应，而将其投入盐酸中，其中的镁、铝均能反应。(2)合金的许多物理性质都优于其成分金属，日常生活中所使用的金属制品大都是合金。如纯铁的硬度很小，在日常生活中基本没有使用价值。(3)—般来说，合金因为其容易形成原电池，比纯金属易腐蚀，但不锈钢却正好相反。提醒合金在高考中每年都会出现，主要是对合金特点的判断，所以在学习中一定要对合金的特点掌握清楚。本节知识网络:合金分类概念+性质'金属铜及其材料化合物选用性能+价格+环保CuO和Cu(OH)2的性质铜盐的性质