第4讲金属材料及复合材料

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1、第4讲金属材料及复合材料考点一铜及其化合物1•单质铜(1)物理性质：紫红色I古I体，具有良好的延展性、导热性和导电性。⑵化学性质ipCu()-(3(1,—Cu^S—5-■旅化性故IIQ讯値化彷不反应写出图屮有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu+02+C02+H2O=Cu2(OH)2CO3(M色固体)。②化学方程式：2Cu+SCu2So③与氧化性酸反应a.与浓硫酸共热的化学方程式：Cu+2H2SO4(^)CuSO4+SO2f+2H2O；b.与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H4

2、_+2NO3=3Cu2++2NOf+4H20o④与盐溶液反应(写离子方程式)a.与硝酸银溶液：Cu+2Agl'=2Ag+Cu21；b.与FeCl3溶液：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+o2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(屮)CuO+2H+Cu2++H2OCuoO+2H+Cu2++Cu+H2O与h2反应CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O转化关系4CuO2Cu2O+O2t3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用3.CuS

3、O4-5H2OCuSO4-5H2O为蓝色品体，俗称蓝矶、胆矶。无水CuSO4为口色粉末，遇水变蓝色（牛成CuSO4-5H2O）,町作为水的检验依据。递进题组总结升华题组一铜及其化合物的性质1.下列冇关铜的化合物的性质的叙述中止确的是（）A.CuSO4变成CuSO4-5H2O是物理变化B.一定条件下，新制的Cu（OH）2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2D.C112O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+2.（2014•成都诊断）下表中，对陈述I、II的正确

4、性及其有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表血的铜绿I对；II对；无B铜表曲易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸I对；II对;有C向硫酸铜溶液屮通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑I对；II对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为A色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂I错；II对;无3.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（

5、）A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuC12的生成C.将CuCb溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCb固体D.将表血有铜绿LCu2（OH）2CO3J的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿I反思归纳

6、熟记铜及其化介物的颜色物质颜色物质颜色Cu紫红色C11SO4口色CuO黑色CuSO4-5H2O监色ClbO砖红色Cu2(OH)2CO3绿色C112S黑色Cu(OH)2蓝色题组二铜及其化合物转化关系的应川3.某课外研究小组用含有鮫多

7、杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO,其设计的实验过程为（1）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是（填字母）。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解牛成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化（2）山粗制氧化铜通过两种途径制収纯净CuO,与途径I相比，途径II有明显的两个优点是I反思归纳I废铜综合利用的常见流程框图模式「徴何晨［含C吐（OH）CX・C%S•铁的氧化物每］I厦电珞板（含wnx分子特料）仇化J不涔IB体C

8、uO*^-€uPb(H)Cu、Hg、AgPt、Au与。2反应常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与氏0反应常温F生成碱和氢气与执水反应有碱存在与水反应与高温水蒸气反应不反应与非氧化性酸反应生成盐和氢气不反应反与盐溶液应先与水反应，生成的碱再与盐反应排在前面的金屈能把排在后面的金屈从其盐溶液中置换出来自然界存在形态化合态(Fe有游离态)游离

9、态2■合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合1仃成的具有金凰劃生的物质。⑵性能：合金具有不同丁•各成分金屈的物理、化学性能或机械性能。①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金屈的3•常见金屈材料金屈材料•一有色釜倔芨賣合金(1)重要的黑色金属材料——钢钢是用量最大、用途最广的合金。钢合金钢：具有各种彳测绷黠即，用于制不锈钢(2)几种有色金属材料铝及钳合金性能：艮好的延展性和导电性用途:制导线性能:密度小、强度高、刻性好、易1：成型、钳合金彳制