4.2.2第四章 第二节 第2课时 铝 金属材料

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1、第四章第二节第2课时铝金属材料学点三Al2O3、Al(OH)3的两性反应化学方程式离子方程式Al2O3与HClAl2O3与NaOHAl(OH)3与HClAl(OH)3与NaOH[小结]两性氧化物。两性氢氧化物。学点四可溶性铝盐与碱溶液反应1、现有几种试剂AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水，你认为应该选择什么试剂制备Al(OH)3，并说出理由。写出此反应的离子方程式说出另外一种方法不好的原因，并用方程式表示过程。2、现有两瓶失去标鉴的试剂，一瓶是AlCl3，一瓶是NaOH，不用另加试剂，如何鉴别，请填写下表操作向A

2、lCl3中滴加NaOH向NaOH中滴加AlCl3现象图像化学方程式离子方程式[思考]如果Al3+和Mg2+在一起时加入氢氧化钠会有什么样的现象？图像是什么样的？[思考]Al(OH)3受热分解方程式学点五Na[Al(OH)4]与酸溶液反应1、Na[Al(OH)4]中通入足量CO22、向Na[Al(OH)4]中滴HCl与向HCl中滴Na[Al(OH)4]现象是否一样？请根据实验完成下表操作向Na[Al(OH)4]中滴HCl向HCl中滴Na[Al(OH)4]现象图像化学方程式离子方程式[总结]“铝三角”[巩固练习]1、

3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A、1:1B、2:1C、3:1D、1:32、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠3、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A、稀硫酸、氯化钡溶液B、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液、硝酸银溶液D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液4、等体

4、积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1:2②2:3③1:4④2:7A、①和②B、①和③C、②和④D、③和④5、下列既能与酸反应，又能与碱反应的微粒是（）A、单质铝B、Al3+C、Al(OH)4-D、NH4+6、在溶液中不能与[Al(OH)4]-大量共存的是（）A、H+B、OH-C、K+D、Na+7、100mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，加入金属钠使之溶解，完全反应后，恰好只形成NaCl和Na[

5、Al(OH)4]的澄清溶液，则加入钠的物质的量为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol8、在酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（）A、Fe2+、NO3-、Cl-、Na+B、K+、Na+、NO-3、SO2-4C、MnO-4、Na+、K+、SO2-4D、Na+、K+、SO2-4、CO2-3