第2节铝金属材料

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1、第4章第2节铝金属材料第一课时【学习目标】1、了解铝的物理性质和还原性。2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属及其化合物不同3、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。【重难点】金属铝的化学性质（与碱反应）【课前预习区】1填写以下表格的空白部分（写化学方程式人NaAlFe与02与C12与h2o与盐酸与NaOH溶液与CuSO4溶液2、元素周期表中多种元素中，约有是金属元素，列举常见的金属元素名称及符号3、铝的物理性质：（阅读教材P116,了解铝的物理性质）铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的—色金属，有光泽；具

2、有良好的、性，导电性仅次于,口有非常好的性。4、金属铝放置在空气中，表面易形成一层,阻止金属继续被氧化。能使铝、铁钝化的物质有【课堂探究区】—、铝1、铝的物理性质：【知识拓展】铝在自然界中主要以态存在，常见含铝矿物是,铝在地壳中的含量位居O工业冶炼铝常用法。2、铝的化学性质【合作•探究】小组合作完成⑴画出铝原子结构示意图、预测铝的化学性质？⑵根据钠、镁、铁单质的性质，进行类推和假设，从铝的类属角度预测铝可能的化学性质？提示：金属单质的化学性质：（填写你所知道的物质的化学式）①与其它非金属单质反应。如②与水的反应。如③与酸的反应。如④某些盐

3、的反应。如①与某些氧化物的反应。如（1）与非金属反应演示实验1：铝箔的燃烧（课本116页观察与思考）现象：铝箔在氧气屮剧烈燃烧，发岀輝眼的,生成固体。方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂等A1+Cl2==Al+S==（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应（课本116页观察与思考【实验2】）现彖:，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应屈于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应？结论：A1将活泼性比其的金屈从其氧化物中置换岀来，放出大量的热，新生成的金展呈态且与A12O3容易分离。②怎样证明反应放出大量的热？【

4、归纳总结】铝热反应:A1与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其铝（填“强诫“弱”）的金属氧化物）的（填“纯净物”或“混合物T称为铝热剂。♦铝热反应：A1+MxOy->A12O3+M（液）+大量热（MxOy：:Fe2（）3、Fe3（）4、6（）3、V2O5、M11O2等。）应用：①焊接钢轨②冶炼难熔化的金属•如Al+MnC）2==A1+Ci*2O3===A1+V2C）5====【练习1】用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（）⑶与A.Mn02B・FeOC・Cr2O3D

5、.V2O5A.与非氧化性酸（HC1）的反应:离子方程式：B.与强氧化性酸的反应：Al+HNCh（稀）==铝在常温时，在浓硫酸、浓硝酸屮发生现象。加热时可反应。（4）与碱反应演示实验3•在一支试管中加入浓氢氧化钠溶液，放入一小段铝片，观察现象。现象：A1，有色气体产生方程式：离子方程式：【练习2］铝与下列物质反应时不能放岀氢气的是（）（双选）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸【练习3】两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反应，第二份和足量的盐酸反应。则产生的气体物质的量（）A.相等B.大于C.小于D.无法确定【练习4

6、】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放岀等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。【归纳总结】1.既跟酸又跟碱反应的金属是蚩，且反应均产生氢气2.等量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应产生氢气的量相等。（5）与盐溶液的反应A1+CuSO4:离子方程式：3•铝合金及其制品【问题组】1、什么是合金？2、铝合金的主要用途有哪些？3、铝合金为什么比铝单质应用更广泛？（1）合金定义：两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）合金特性:一般，合金的性质并不是各成分金属的性质总和。其硬度比

7、成分金属,（填“大诫“小”）熔点比成分金属（填“高诫“低强度比成分金属（填“强'或弱'）。（3）铝合金的特点：铝合金具有密度、强度、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。（4）铝及其合金的用途：铝合金主要用于建筑业，容器和包装业，交通运输以及电子行业。另外，还广泛用于制造飞机材料。【当堂检测】1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（）A.铝不活泼B.具有两性C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2、除去镁粉屮的少量铝粉，可选用的溶液是（）A、盐酸

8、B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钾溶液3、铝与下列物质反应时不能放出氢气的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓烧碱溶液D.热的浓硫酸4、某无色透明溶液、能与铝作用放出氢气，此溶液中可以大量共存的离子组