第11节铝金属材料

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1、第11节铝金属材料第1课时一•铝和铝合金1•认识铝及其化合物（1）铝的物理性质铝的物理性质（熔点：660.4°C；沸点2467°C、密度2.7g-cm-3,导电性、传热性和延展性）（2）铝的化学性质特性•实验探究：①铝箔的燃烧。②铝热反应。③铝和盐酸的反应。④铝和硝酸汞溶液的反应（实验前耍用砂纸擦去铝条表面的氧化膜；注意不要将硝酸汞溶液随意洒落，产生的汞要用硫磺覆盖。产生“毛刷”状物质为A12O3）o铝和氢氧化钠溶液（30%）的反应（实验前要用砂纸擦去铝条表面的氧化膜）。•得出结论：点燃①与非金属反应：4A1+3O2二2

2、A12O3（迁移到S、Cb等）②与某些化合物反应：2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe（迁移到FesCU等）③与酸反应：2A1+6HC1===2A1C13+3氏t（迁移到稀H2SO4等）④与某些盐溶液反应：2A1+3Hg（NO3）2===2A1（NO3）3+3Hg（迁移到CuSO4等）⑤与强碱溶液反应：2A1+2NaOH+6H2O二二二2Na[Al（OH）4]+3H2t（迁移到KOH等）四疑基合铝酸钠结论：分析以上五个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论•••(3)铝的重要化合物一一氧化铝和氢氧化铝的两性【提出

3、问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程屮，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？®AI2O3：既能溶于强酸乂能溶于强碱溶液。A12O3+6H+===2A13++3H2O(迁移到相关的化学方程式1〜2例)AI2O3+2OH—+3H2O===2[A1(OH)4「(迁移到相关的化学方程式1〜2例)【提出问题】为什么不用铝制品盛放酸梅汤和碱水等物质？②A1(OH)3：制备：铝盐和氨水反应(实验探索)。如A12(SO4)3+6NH3・H2O===2A1(OH)3I+3(NH4)2SO4AlCh+3NH3・比0===2

4、A1(OH)3I+3NH41C1【提出问题】为什么不用铝盐和强碱溶液反应制备氢氧化铝？性质(实验探索一一在两份氢氧化铝屮分别加入盐酸和氢氧化钠溶液)Al(OH)3+3H+===2A13++3H2OAl(OH)3+OH_===[A1(OH)4「(迁移到相关的化学方程式1〜2例)2•铝合金及其制品(1)合金：两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。练习:1.长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是（）A.因

5、为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B.一种治疗胃酸过多的药物的主耍成分是A1（OH）3,因此铝元素超标対人体无影响C.膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矶D.土壤的主要成分是Al2Ov2SiO22H2O,因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响1.（2005-北京理综）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A.Mg、AICI3、NaAlO2B.KNO3、NaCKCH3COONaC.NaClO、Na2SO3>BaCI2D.Ba（NO3）2>FeSO4>NH4HCO32.下

6、列有关叙述正确的是（）A・铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B.金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C.湿法冶炼就是指金属在溶液屮的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液屮的铜D.涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金屈的措施3.下列各反应的离子方程式屮，错误的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3-H2O=AI（OH）3I+3NH；B.铁片放入过量禹稀硝酸中：3Fe+8H+4-2NO；=3Fe2++2NO2t+4H2OC.将铝片放入过:SNaOH溶液中：2A1+2OH_+2H2O=2A1O2+3H2

7、tD.偏铝酸钠与过量盐酸反应：A1O；+4H+=Aln+2H2O第2课时二.金属与金属材料「黑色金属材料：铁、珞、猛以及它们的合金构成的材料。［有色金属材料：除黑色金属（铁、辂、猛）以外的其他金属材料。1.重要的黑色金属材料一一钢铁（1）钢铁的制备铁矿石一生铁一普通钢一特种钢。咼温如：3CO+Fe2（）3===2Fe+3CO2t（生铁一铁的合金）降碳；调硅、镭；去硫、磷生铁（含碳较多，含硅、镒、硫、磷等杂质；>普通钢加入客、W特种钢（不锈钢）。（2）钢铁的用途:1.儿种有色金属材料一一金.银、铜（1）金.银.铜的性质①金

8、属光泽：Au黄色；Ag银白色；Cu紫红色。②延展性：Au>Ag>Cu②传热性：Ag>Cu>Au③导电性：Ag>Cu>Au④化学活动性：Cu>Ag>Au铜的弱还原性：2Cu+02+H20+C02===Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）2Cu+O2===2CuO2Cu+S==Cu->S（2）金、银、铜的用途①金的用