4.2.1第四章 第二节 第1课时 铝 金属材料

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1、第四章第二节第1课时铝金属材料学点一铝的性质1、物理性质颜色，密度，导电性。2、化学性质[实验探究]（1）、Al与O2反应现象：方程式：[思考]金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？[迁移应用]Al与S反应Al与Cl2反应（2）、与酸反应Al与HCl、稀硫酸反应离子方程式[思考]Al与稀硝酸反应与Al与HCl、H2SO4（稀）反应有何不同？常温下铝能否溶于浓硝酸和浓H2SO4？为什么？（3）、与碱反应Al与NaOH反应方程式离子反应方程式[思考]金属与酸、碱反应生成H2物质的量与什么有关？写化学方程式能否判断出1molAl,1molNa,1molFe与足量H2SO4

2、反应生成H2物质的量针对训练用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A、O2和H2的混合气体B、1.12LH2C、大于1.12LH2D、小于1.12L气体[实验探究]阅读教材P116[实验2]及图4-2-3完成以下内容。①Mg条作用②KClO3作用③现象④方程式。Al起的作用是。[总结]铝热反应，其用途是。针对训练①写出下列反应方程式Al+Fe3O4Al+Cr2O3②下列氧化物与铝粉可做铝热剂的是（）A、Fe2O3B、MgOC、MnO2D、P2O5学点二铝合金及其制品1、铝合金具有、、、、、等特点，并且因

3、表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的能力，可用于制造能承受大载荷及强烈磨损的构件。2、铝合金主要用于、、以及。另外，铝合金还广泛用于制造。巩固练习1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（）A、稀HClB、稀HNO3C、NaOH溶液D、NH4Cl溶液2、某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A、Na+B、Mg2+C、S2-D、HCO3-3、铜及某化合物之间相互转化时常伴随着颜色变化，下列符合黑色→红色变化是（）A、Cu(OH)2→CuOB、Cu→Cu2SC、Cu2(OH)2CO3→CuOD、CuO→Cu2O4、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）

4、A、盛放醋酸B、烧煮开水C、用金属丝擦表面污垢D、用碱水洗涤5、Na、Mg、Al三种金属各0.2mol，分别与100ml1mol/l的HCl溶液反应，放出H2的量（）A、Mg最多B、Al最多C、Na最多D、一样多6、等物质的量的Mg和铝混合，平均分成四份，分别加到足量下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4