第2节铝 金属材料导学案 第1课时

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1、第2节铝金属材料第1课时学段：高一学科：化学编号：B1-4-2-1主备人：审核人：包科人：授课人：授课时间：班级：小组：姓名：课前预习耗时：组内评价：教师评价：【课型】新授课【学习目标】1、了解铝单质的物理性质。2、了解铝的还原性，认识铝在化学性质上与其他常见金属的不同。3、小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力。4、以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。【学习重难点】金属铝的还原性。【使用说明】1、仔细阅读课本P115-P117内容，并结合手边已有资料，独立完成该导学案。2、自主学习提前一天完成，课上小组合作探究

2、，解决疑难问题。3、分小组展示规定的展示内容，规范快速，声音洪亮。【学习过程】学生笔记栏（教师复备栏）自主学习一、铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为________，沸点为________，密度为，仅为钢的1/3左右，有良好的导电性、导热性和延展性，导电性仅次于、和。2、铝的化学性质（1）铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。②在加热的情况下，铝与氧气反应观察到的现象：。化学方程式为，因此，铝可用于造、、火箭推进剂等。（2）铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放

3、出，写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：。铝与氧化性酸反应，无H2放出。常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。（3）铝与某些盐溶液的反应铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式：，离子方程式：。（4）铝跟某些金属氧化物反应金属铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，化学方程式：，在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。这个反应称为反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为，铝热反应放出大量的热，常用于。(5)铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应现象：，化学方程式为：，离子方程式为：。合作探究：【讨论1】我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，你从实高东门或北门走进学校去教室的过程中，你见到了那些金属制品？分别由

4、何种金属制成的？【讨论2】（1）比较钠、镁、铁金属单质性质，归纳它们的相似之处。物理性质：，化学性质：。（2）铝作为一种金属，根据它的类别，推测铝的物理和化学性质。【讨论3】铝与其它金属氧化物能发生铝热反应吗?【讨论4】铝制容器能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质吗？为什么？知识总结检测提升1、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是(　　)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤2、小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是(　　)A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝表面形成一层氧化膜，氧化

5、铝膜具有保护内部铝的作用3、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A．铜B．金C．铝D．铁4、下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（）A．WO3B．MnO2C．MgOD．V2O55、有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂6、在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（）A．K+、Na+、

6、CO32-、SO42-B．NH4+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、HCO3-、Cl-、SO42-7、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水9、下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐

7、酸反应的是（）A.(NH4)2CO3    B.NaHCO3    C.NaHSO4    D.Mg(NO3)210、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属（）A．锌B．铁C．铝D．镁11、等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是(　　)A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液12、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体