离子络合反应.ppt

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1、离子络合反应Cu2+一定是蓝色的吗?Fe3+一定是黄色的吗?点击这里作者：高一⑻班　邓顺书目录实验仪器、实验药品实验演示实验原理废液处理实验后记实验仪器、实验药品实验仪器实验药品实验仪器试管架放置试管试管主要实验仪器药匙取用硫酸铜晶体胶头滴管吸取溶液玻璃棒搅拌废液烧杯废液处理实验药品实验演示实验视频实验模拟实验演示-模拟实验演示-模拟实验演示-模拟实验原理本实验是以Cu2+和Fe3+为中心离子，通过加入不同溶液形成的络离子，来呈现不同的颜色。以下解说的化学方程式中，“等号”都应为“可逆符号”。实验原理我们曾经认为的“蓝色”的铜离子实际上是水合铜离子，故硫酸铜晶体溶于

2、水呈现蓝色。然而在硫酸铜和饱和氯化钠的混合溶液中，除了有蓝色的水合铜离子，还有黄色的四氯合铜离子，于是蓝色和黄色共同呈现了绿色。我们都知道，氨水可以使硫酸铜溶液产生沉淀，但是，过量的氨水又可以使氢氧化铜溶解，产生深蓝色的铜氨离子。实验原理对于铁离子，也不能简单的认为它是黄色的，在氯化铁中，存在着以下平衡。加入氢氧化钠溶液后，反应平衡向正方向移动，氢氧化铁的棕红色显著，于是呈现橙色；若加入饱和氯化钠溶液，溶液中黄色的六氯合铁离子增多，再加上溶液被稀释了，于是呈现黄色。硫氰根离子与铁离子络合，产生红色的硫氰合铁离子。苯酚与铁离子络合，产生紫色的苯酚合铁离子。然而，真正的

3、水合铁离子应该是淡紫色的，将硝酸铁的pH值调至接近1时即可看到。废液处理实验中，相比之下硫氰化钾和苯酚具有较强的毒性，故不可直接倒去。而少量的铜离子和铁离子对环境也没有污染。可以用强氧化剂将其转化为无毒物质，但要注意浓度和pH值的调节。所选用的药品中，酸性高锰酸钾溶液和次氯酸钠便是用于处理以上两种废液的。废液处理利用较浓的酸性高锰酸钾溶液可以将苯酚氧化成乙二酸和酒石酸。将剩余硫氰化钾溶液的pH值调节到10以上，再用次氯酸钠氧化。实验后记以前一直想做这一系列的络合反应的实验，感谢学校为我们提供了这样一个表演的舞台，让我有机会展示溶液的幻彩变化。并且也有机会与同学们相互

4、交流。这次试验，我学到了很多很多，尤其是我朋友说过的，理论和实践的结果往往会不相同。于是，在我一次又一次困惑，迷茫，无奈之后，终于找到了最佳方案。起初我使用含有氯离子的溶液是盐酸，后来感觉浓度不够，否则不能使硫酸铜变绿色，但是浓盐酸又有挥发性……于是，我将其更换成了饱和食盐水，这样一来呢，绿色的溶液就解决了。其次是硫氰化钾。因为它是一种非常灵敏的铁离子的指示剂，即使只加入一滴氯化铁稀释，溶液的红色都会深得发黑！这样就失去了“彩虹”的美感。一次偶然，我找到了处理方法，那就是把洗过残有氯化铁溶液的滴管的水再次放到试管中，加入一滴硫氰化钾溶液后，它的红色就显得清澈了。但是

5、，考虑到时间的问题，原计划用的硫酸铜晶体改成了硫酸铜饱和溶液，这样虽然效果不太好，但是能将震荡溶解的时间省去。而废液处理，也是在演示过后在实验准备室处理的。虽然这次演示有些紧张，以至超时了半分钟，但是效果还是很成功的，实验没有失败。在台上，我把我要告诉大家的原理都说了，并没有像其他更有准备的同学那样，还有个解说的本子什么的，或许我是觉得没必要吧，毕竟只有真正的理解，才能脱口而出，那么那些文字的准备就是多余的了。总之，这次经历让我很开心！这样就好了。高一⑻班　邓顺书