离子互换反应.ppt

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1、4.离子互换反应和氧化还原反应4.1离子互换反应一、离子反应：1、概念：在水溶液中（或融化状态下）有离子参加或生成的反应.2、类型：⑴离子互换反应（即复分解反应）⑵离子氧化还原反应有电子转移无电子转移练习1.下列反应属于离子反应的是（）A、实验室制氧气；B、实验室制氢气；C、木炭的燃烧；D、氯化钠和硝酸银反应。BD但属于离子互换反应的只有D二、离子互换反应的规律P70【讨论】完成化学方程式，并填表4.11.NaOH+HCl→2.Na2CO3+CaCl2→3.Na2CO3+HCl→4.CH3COONa+HCl→NaCl+H2OCaCO3↓+2NaCl22NaCl+H2O+CO2↑

2、CH3COOH+NaCl上述反应共同的特点：相关离子结合成难溶或难电离或挥发性物质，使离子总浓度减小。规律：在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。回忆：复分解反应即离子互换反应的条件1、生成沉淀——生成难溶物而消耗离子2、生成气体——逸出气体而消耗离子3、生成弱电解质——某些离子转化为弱酸、弱碱或水而被消耗如反应2：Ca2++CO32-→CaCO3↓如反应3：CO32-+2H+→CO2↑+H2O再如：2H++S2-→H2S↑如反应1：H++OH-→H2O如反应4：CH3COO-+H+→CH3COOH再如：Ag++Cl-→AgCl↓——消耗难电离物质电离出的

3、离子CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O4、难电离物质转化为更难电离物质【演示实验】紫色石蕊试液中加入CH3COOH，再加入NaOH溶液。如：CH3COOH+ClO-→CH3COO-+HClO【现象】红色变蓝色CH3COOHCH3COO-＋H++OH-↓H2O→C(H+)减少5、难溶物的溶解——消耗难溶物电离出的离子【思考】为什么碳酸钡可溶于盐酸，用溶解平衡移动的观点加以解释，并写出反应的离子方程式。BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑BaCO3（s）Ba2++CO32-CO32-+2H+→CO2↑+H2O消

4、耗CO32-使溶解平衡右移HClBaCO3C(CO32-)减少练习2.判断下列反应能否进行，为什么？写出能反应的离子方程式。1.NaF+HCl→2.KCl+NaOH→3.PbCl2+Na2S→4.AgCl+KI→F-+H+→HFPbCl2+S2-→PbS↓+2Cl-AgCl+I-→AgI↓+Cl-因为离子浓度不减少【提示】20℃时的溶解度:PbCl2为1.0g/100g水，PbS为0.21g/100g水，AgCl为0.00019g/100g水，AgI＜3×10-7g/100g水。×【演示实验】6、微溶物转化为难溶物——消耗微溶物电离出的离子Ca(OH)2+Na2CO3→Ag2S

5、O4+2NaCl→微溶物难溶物PbCl2PbSCaSO4CaCO3Ca(OH)2CaCO3Ag2SO4AgClMgCO3Mg(OH)2Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH2AgCl↓+Na2SO4Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O7、难溶物转化为更难溶物或络合物AgCl+I-→AgI↓+Cl-2AgI+S2-→Ag2S↓+2I-AgCl→AgI→Ag2S［Ag2］AgCl+2NH3·H2O→++Cl-+2H2O（NH3）［Ag2］++I-→AgI↓+2NH3（NH3）→AgIAgCl→（NH3）［Ag2］+白色沉淀黄色黑色无色溶液白色黄色沉淀【

6、演示实验】【演示实验】AgCl、AgOH能溶于氨水；AgBr、AgI难溶于氨水三、酸、碱、盐溶液中的离子互换反应【演示实验】【现象】产生大量气泡2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑【讨论】根据CH3COOH的Ki=1.75×10-5，H2CO3的Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11，用电离平衡移动的观点，讨论上述实验中的反应。加入Na2CO3后：CH3COOHCH3COO-＋H+CO32-+H+HCO3-H2CO3HCO3-+H+H2CO3→H2O+CO2↑1ml1mol/LNa2CO3溶液3ml1mol/LCH3COOH2CH3

7、COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O→1、酸+盐→新酸+新盐一般来说，总是由较强的酸生成较弱的酸。2、碱+盐→新碱+新盐一般来说，总是由较强的碱生成较弱的碱。【思考】FeSO4、CuSO4溶液中分别滴加氢硫酸，有何现象？为什么？写出反应的离子方程式。【现象】FeSO4+H2S→CuSO4+H2S→×黑色沉淀Cu2++H2S→CuS↓+2H+【讨论】教材P73的讨论【作业】《练习册》4.1(一)《导学与训练》4.1(1)1、离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行，即当