4-1离子互换反应.ppt

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1、第四章离子互换反应和氧化还原反应<1>CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合<2>一氧化碳还原赤铁矿<3>盐酸与NaOH溶液混合<4>向CH3COONa溶液中滴入盐酸<5>氢气在氯气中燃烧<6>Cl2通入NaBr溶液<7>向FeCl3溶液中加入Fe粉<8>FeCl3溶液中加入KSCN溶液<9>碳酸氢钠溶液中加入氯化铝溶液想一想：完成下列反应方程式，指出其中哪些有离子参加了反应离子反应概述定义：电解质在溶液里(或熔融状态下)发生的有离子参加的反应叫离子反应。分类：(1)离子互换反应，属于复分解反应(2)离子氧化还原反应∴离子反应可在离子～离子；离子～分子；离子～原子之间进行§4

2、-1离子互换反应一、离子互换反应的规律*离子互换反应的条件：生成难溶性物质、难电离物质、气体。思考：写出将少量稀盐酸逐滴滴入纯碱溶液中的反应方程式*离子互换反应的实质(条件)：溶液中发生的离子互换反应一般总是向有关离子浓度减少的方向进行二、酸、碱、盐溶液中的离子互换反应思考：完成下列反应的化学方程式，并判断有关离子浓度是否减小：<1>将足量醋酸滴入硫化钠溶液中<2>磷酸与醋酸钠等物质的量反应<3>氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液<4>氯化铝溶液中滴加足量氨水*比较上述反应中有关酸和碱的强弱：结论：通常总是由相对较强的酸生成相对较弱的酸；由相对较强的碱生成相对较弱的碱。思考：<1>判断

3、下列反应能否进行并解释原因a.氢硫酸与硫酸铜溶液混合b.氢硫酸与醋酸铅溶液混合c.醋酸与氨水混合<2>已知写出二氧化碳通入次氯化钠溶液中的反应方程式。化学式电离常数HClOKi=3×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11思考与练习：下列反应能否进行？能进行的写出反应方程式；不能进行的说明理由。<1>Cu(OH)2+H2SO4→<2>Ba(OH)2+FeCl3→<3>Cu(OH)2+MgCl2→<4>NH4Cl+KOH△<5>FeSO4+H2S→<6>FeS+BaCl2→<7>NaAc+Pb(NO3)2→<8>HF+AgNO3→<9>AgF+HNO3→

4、<10>NaCl+Ca(NO3)2→<11>NaF+Ca(NO3)2→<12>HCOOH+CaCO3→三、离子方程式1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子练习：将以下离子方程式改写为化学方程式<1>H++OH-→H2O<2>HCO3-+H+→CO2↑+H2O<3>Ca2++CO32-→CaCO3↓<4>Ba2++SO42-→BaSO4↓<5>HCO3-+OH-→CO32-+H2O离子方程式意义：*表示溶液中离子反应的实质*可表示同一类型的离子反应2.离子方程式书写要求：原理正确——符合离子反应的条件和反应事实拆合得当——溶于水的强电解质写成离子形式遵循守恒——原子

5、守恒；离子电荷守恒；得失电子守恒思考与练习：*完成课本P73/练习(1.2.3.4.)<5>铜溶于稀硝酸<6>硝酸铵的稀溶液与稀烧碱溶液混合<7>硫酸酸化的绿矾溶液中滴入双氧水*完成课本P74/练习(1.2.3.4.)3.书写离子方程式注意点<1>主要存在形式是自由移动离子时才写成离子符号例：①浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢②固体氯化铵与消石灰共热制氨气③铜溶于浓硫酸④用醋酸铅溶液检验硫化氢气体<2>微溶物作为生成物，写化学式，标↓号；作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液应写化学式例：①浓硫酸钠溶液与浓硝酸钙溶液混合②二氧化硫通入澄清石灰水中③工业上用石灰乳吸收二氧化硫

6、<3>溶液中生成氨气的条件<4>水解写“”，水解完全写“→”【高考热点】(一)离子共存判断(分析题意、各个击破)例：下列离子既能在溶液中大量共存，又能在将溶液的pH调到0.3时会出现浑浊的离子组是______A.Al3+K+I-SiO32-B.Fe2+Fe3+NH4+SCN-C.Na+HS-HCO3-NO3-D.Ag(NH3)2+OH-K+Cl-*注意隐含的条件(二)离子方程式的书写或正误判断例：下列反应的离子方程式书写正确的是______A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.用铂

7、电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOD.漂粉精溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2→CaSO3↓+2HClO通电*注意反应过程中的氧化还原反应例：写出①碘化钾溶液滴入硫酸铁溶液②硫化氢气体通入氯化铁溶液的离子方程式*注意与反应物的量有关的离子反应例：<1>NaHCO3中滴入少量Ca(OH)2NaHCO3中滴入足量Ca(OH)2<2>NaO