离子反应 氧化还原反应.ppt

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1、第3讲　离子反应　氧化还原反应[答案]C离子方程式的书写与正误判断1．观察物质拆分准不准(1)强拆弱不拆；(2)易溶拆难溶不拆；(3)微溶物“清拆浊不拆”；(4)单质、氧化物不拆；(5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。2．分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。3．判断产物对不对(1)变价元素的产物；(2)量不同时的产物；(3)滴加顺序不同时的产物。4．判断是否符合客观事实(1)是否符合反应原理；(2)是否符合反应物的配比。5．条件、符号是否规范(1)“电解”、“△”等条件是否漏写；(

2、2)连接符号(===，)、物质状态符号(↓，↑)是否正确。答案：A[答案]C离子不能大量共存的规律1．发生复分解反应2．发生氧化还原反应(注：Fe2＋与Fe3＋可以共存)3．发生水解相互促进反应答案：C[答案]A1．守恒规律氧化还原反应中元素化合价有升必有降，电子有得必有失，且化合价总数相等，得失电子总数相等。该规律主要应用于化学计算和氧化还原方程式的配平。解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式。n(

3、氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2．强弱规律氧化还原反应遵守较强氧化剂和较强还原剂反应生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物的规律，其关系为：氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应)产物＋氧化产物失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应)氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。3．价态规律(1)同一元素最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性，又具有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价遵

4、循“高价＋低价―→中间价”或“只靠拢，不交叉”的规律。如：3．(2012年衡水一中模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()A．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质XB．未知物质X为CO2C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO>Pd解析：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作

5、反应物，Pd化合价降低，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO>Pd；反应中转移的电子为1mol时，生成1/2mol物质X，故A项错误。答案：A一、离子反应中的易错点1．不能正确分辨溶液的酸碱性(1)表示酸性溶液的是：常温下pH<7的溶液或c(OH－)＝1×10－(8～14)mol/L的溶液或能使pH试纸变红的溶液；(2)表示碱性溶液的是：常温下pH>7的溶液或c(H＋)＝1×10－(8～14)mol/L的溶液或

6、能使pH试纸变蓝的溶液；(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－nmol/L的溶液等(常温下n≠7)。2．误认为有色溶液是“不透明溶液”。3．不注意条件写错离子方程式二、氧化还原反应的易错点1．有单质参加或生成的反应不都是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石。2．具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如(1)浓H2SO4与SO2；(2)Fe3＋与Fe2＋。3．同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但是可发生复分解反应，如：Na2SO3＋H

7、2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。4．不注意隐含条件。如：(1)把Fe2O3与氢碘酸反应的离子方程式错写成Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)受CO2与漂白粉反应的影响，认为“SO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaSO3＋2HClO”这个反应方程式正确。6．(2011年高考上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌(×)【答案】B【案例2】(2012年曲靖模拟)下列有关叙述正确的是()A．在“BrCl＋H2O===HCl＋HBrO”

8、反应中BrCl既是氧化剂又是还原剂B．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4＋3H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋4O2↑＋6H2OC．K37ClO3与H