离子反应、氧化还原反应练习

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1、禄丰三中2012届高三化学复习阶段检测1、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(   )A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NaB.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NaC.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2Na2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA个共

2、价键C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )A.25℃时，pH＝13的1.0LB

3、a(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA5、设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（   ）A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD.将0.

4、1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（）A.2mol         B.1mol     C.0.5mol      D.0.25mol7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液    ③Zn与H2SO4溶液   ④Fe与HCl溶液;由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（）A.①③     

5、   B.③④        C.①②     D.①③④8、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3      B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O     D.H2O、NH3、SO2、N29、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O   IO3－→I2   MnO4－→Mn2+   HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质

6、氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A H2O2       B IO3－      C MnO4－   D HNO210、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()A.BaCl2 NaOH  NaHCO3B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOHD.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO411、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成右图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生

7、氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极12、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+    Ba2+   Al3+阴离子OH－   Cl－   SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：①B和D都不溶于水，也不溶于酸；②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨

8、水反应生成白色沉淀；④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A_________，C_________，D_________，E_________。13、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+